Question

【题目】实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到100g密度为1.25g/mL的溶液，请计算（写出计算过程）：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

(1)生成氢气在标准状况下的体积为多少L_____？

(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为______mol/L。

Answer 1

【答案】4.48 2.5

【解析】

(1)根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，依据锌的质量通过计算得出生成氢气的物质的量和硫酸锌的物质的量，然后根据n=计算H2在标准状况下的体积；

(2)根据体积=质量÷密度计算溶液的体积，然后根据c=计算硫酸锌的物质的量浓度。

(1)n(Zn)==0.2mol，根据方程式Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑可知n(H2)= n(Zn)=0.2mol，所以反应产生的氢气在标准状况下的体积V=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(2)根据反应方程式中物质反应关系可知：n(ZnSO4)=n(Zn)=0.2mol，溶液的体积V==80mL=0.08L，所以反应后溶液的物质的量浓度c(ZnSO4)==2.5mol/L。