[题目]某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子.则下列说法错误的是( )A.Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d9B.该离子中含有极性键.非极性键和配位键C.该离子中碳原子的杂化方式有sp2.sp3两种D.该离子中无手性碳原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子，则下列说法错误的是(　　)

A.Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d9

B.该离子中含有极性键、非极性键和配位键

C.该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种

D.该离子中无手性碳原子

【答案】A

【解析】

A．Cu原子核外有29个电子，则Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10，故A错误；

B．该离子中碳碳键是非极性共价键，碳氮是极性键，中心的铜原子有空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；

C．碳环上的碳原子含有3个σ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，亚甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp3杂化，故C正确；

D．该离子中的碳原子没有一个连接四个不同的原子或原子团，所以无手性碳原子，故D正确；

故选A。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA

D.向100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2气体，转移电子数为0.05NA

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【题目】Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______。

(2)该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。

a．容器中压强不变 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

c． c（CO2）＝c（CO） d．混合气体中 c（CO）不变

(4) 830K时，各物质浓度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此时该反应 _______（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

Ⅱ.将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

(1)若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，则甲条件可能是____。（填入下列条件的序号）

①恒温条件下，缩小反应容器体积；②恒温条件下，扩大反应容器体积；③恒容条件下，降低温度；④恒容条件下，升高温度；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

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【题目】高分子化合物PA66的合成路线如下：

已知： RCHO+

(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

(2)①的化学方程式是______________。

(3)D的结构简式是________________。

(4)④的化学方程式是______________。

(5)反应①～④中属于氧化反应的是____________(填序号)。

(6)C和G生成PA66的化学方程式是_____________。

(7)有多种同分异构体，符合下列条件的有_________种，其中任意一种同分异构体的结构简式是________。

i. 为链状化合物且无支链； ii. 为反式结构； iii. 能发生银镜反应。

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【题目】关于下列各装置图的叙述中，错误的是(　　)

A.在铁上镀铜，a为铜，b为铁

B.的总反应是：Fe+2Fe3+═3Fe2+

C.防止钢阀门发生吸氧腐蚀，辅助电极连接电源的负极

D.中开关由M改置与N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

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【题目】中国的稀土资源十分丰富，有开采价值的储量居世界第一。某实验小组拟利用含铝、硅、铁等杂质的氟碳钵矿(主要成分为CeFCO3)制备三氯化铈，设计如图所示流程：

已知：①Ce2O3在加热条件下能被氧气氧化，生成难溶于水、具有强氧化性的CeO2。

②M(CeCl3)=246.5g/mol，在水溶液中Ce4+能被还原成Ce3+。

③0.1mol·L-1金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属阳离子	Fe3+	Ce3+	Al3+
开始沉淀的pH	1.5	7.6	3.4
沉淀完全的pH	2.8	9.4	4.7

回答下列问题：

(1)氟碳铈矿中铈的化合价为______，滤渣1的化学式为__________。

(2)焙烧氟碳铈矿生成CeO3的化学方程式是____________。

(3)酸浸时产生气体2的离子反应方程式是_______。

(4)为将铝、铁以滤渣2除去，用NH3·H2O调节酸浸后溶液的pH最大不能超过______。

(5)将沉铈得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗涤干净后继续进行操作I，简述如何证明Ce2(CO3)3·nH2O已经洗涤干净________。

(6)操作I是将得到的Ce2(CO3)3·nH2O加盐酸至沉淀完全溶解，先经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CeCl3·7H2O，再将该晶体与NH4Cl固体隔绝空气共热，得到无水CeCl3。其中，NH4Cl的作用是___________。

(7)产品纯度测定：准确称取CeCl3产品0.3750g于锥形瓶中，加入合适的氧化剂将Ce3+恰好完全氧化为Ce4+，再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复3次实验，标准液的消耗体积分别为12.48mL、12.50mL、12.52mL。求该样品的质量分数为_______(保留1位小数)。

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A.由ab段可得结论：CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq) H>0

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D.从a→d随着温度升高，始终增大

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已知：Pd2+、Cu2+、Zn2+等离子均可与氨水生成[M(NH3)n]x+离子，其中[Pd(NH3)2]2+在盐酸中能以[Pd(NH3)2]Cl2 黄色晶体的形式析出。

(1)灼烧钯碳时使用的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、_____（支持仪器省略）。王水溶解过程中会生成 NOCl，NOCl 的结构式为________。

(2)是否进行虚线方框内的操作，对提高钯的回收率至关重要，其主要原因是_____。

(3)最后焙烧之前若不烘干，所得产品中会混有_____杂质。

(4)可用“化学放大”法测定样品中的微量 Fe3+：在酸性介质中加入过量的 KI 后用CCl4萃取，分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液进行还原并反萃取，还原过程中有无污染的气体生成。再用过量的 Br- 将反萃取出的 I- 氧化成 IO3- ，煮沸除 Br2后，加入过量的 KI，酸化后用Na2S2O3 标准液进行滴定。经上述步骤后，样品含量的测定值放大了_____倍，写出还原过程中发生反应的离子方程式___________，假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为 1∶80，50mL 的水溶液样品，用 10mL 萃取剂萃取，萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的_______________倍（用分数表示）。完成萃取和反萃取操作，必须选用的仪器有____________（填标号）。