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    【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）

    实验现象

    离子方程式

    A

    向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

    B

    向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

    C

    二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D

    氧化亚铁溶于稀硝酸

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    A、氢氧化镁碱性强于氨水；

    B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；

    C、电荷不守恒；

    D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；

    A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；

    B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；

    C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；

    D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；

    故选A。

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    【题目】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

    A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

    B. 水中的 、、Cl通过阴离子树脂后被除去

    C. 通过净化处理后，水的导电性降低

    D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OHH2O

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    【题目】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

    （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。

    A． B． C． D．

    （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

    （3）一些氧化物的熔点如下表所示：

    氧化物

    Li2O

    MgO

    P4O6

    SO2

    熔点/°C

    1570

    2800

    23.8

    75.5

    解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。

    （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=__________pm，Mg原子之间最短距离y=__________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是__________g·cm3(列出计算表达式)。

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    【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

    B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

    C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

    D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）

    A.使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO

    B.与铁粉反应放出H2的无色溶液：NO、Fe2＋、Na＋、SO

    C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋

    D.Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

    回答下列问题：

    Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。

    Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

    ①

    ②

    ③

    （1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。

    （2）已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是________________________。

    （3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。

    a．B点： b．：A点点 c．反应适宜温度：℃

    （4）反应③的______（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有______（填分子式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

    Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L1 KBrO3标准溶液；

    Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加HSO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

    Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；

    Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；

    Ⅴ．用b mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。

    已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

    Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

    （1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

    （2）Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______________________________。

    （3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。

    （4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。

    （5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是________。

    （6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。

    （7）废水中苯酚的含量为___________g·L1（苯酚摩尔质量：94 g·mol 1）。

    （8）由于Br2具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA

    B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

    C. 1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA

    D. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA

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