【题目】下列离子方程式正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-= CO2↑+H2O
B.氯气与水反应:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
C.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子:NH4++OH- NH3↑+H2O
D.氯化铝溶液加入氨水:Al3++3OH-= Al(OH)3↓
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述不正确的是( )
A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加入冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸
C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D.试管b中饱和溶液的作用之一是吸收乙酸乙酯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是甲、乙、丙、丁、戊五种有机物的有关信息:
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液退色;②比例模型为 |
乙 | ①由C、H两种元素组成;②球棍模型为 |
丙 | ①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与 |
丁 | ①相对分子质量比丙少;②能由丙氧化而成 |
戊 | ①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为 |
回答下列问题:
(1)甲与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的名称是___________________。
(2)甲与氢气发生加成反应后生成物质己,在己在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式。当
___________________时,这类有机物开始出现同分异构体。
(3)乙具有的性质是___________________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性溶液和溴水反应而使其退色 ⑥任何条件下都不与氢气反应
(4)丙与戊反应能生成相对分子质量为100的酯,所发生反应的反应类型为_____________________,对应的化学方程式为_______________________。
(5)写出丙氧化生成丁的化学反应方程式:__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】火电厂粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。某研究小组对其进行综合处理的流程如图所示:
已知:①“酸浸”后钛主要以TiOSO4的形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO42-和TiO2+,TiO2+在80℃左右水解生成TiO2·xH2O。
②已知FeSO4在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表:
回答下列问题:
(1)加快“酸浸”速率的措施有哪些?写出一条即可___,滤渣1的主要成分为___(填化学式)。
(2)“反应”时加入铁粉的作用为___(用离子方程式表示)。
(3)“结晶”时,若要获得FeSO4·7H2O,则对溶液进行的操作是:蒸发浓缩,___,过滤,洗涤,干燥。
(4)“水解”反应的离子方程式为____。
(5)实验室用MgCl2·6H2O制备MgCl2固体,在加热的同时要不断通入___(填化学式,下同)若不通入该物质,最终得到的产物中可能含有___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点高低:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示,则这种超导材料的化学式为MgB2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某元素的一个原子形成的离子可表示为n-,下列说法正确的是( )
A.n-中含有的中子数为a+b
B.n-中含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.一个X原子的质量约为 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关说法不正确的是( )
A. 水合铜离子的模型如图所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B. CaF2晶体的晶胞如图所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C. H原子的电子云图如图所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下
下列说法不正确的是( )。
A.C12H22O11属于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇
C.可用碘水检验淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分离乙醇和水
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