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    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+[ Al(OH)4]―

    B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―

    C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑

    D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O

    【答案】B

    【解析】

    定量的粒子之间的反应，注意量不同发生的反应不同、产物不同。

    A.当n(OH-)：n(Al3+)=7:2时，若n(Al3+)=2mol，则消耗6mol的OH-，发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓其余的1molOH-反应：Al(OH)3+ OH-=[ Al(OH)4]-，A正确；B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，有固体析出，B错误；C. HS-H++S2-，Cu2++ S2-=CuS↓，导致平衡向右移动，溶液中的c（H+）增大，生成H2S气体，C正确；D. 当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶4时，Fe+NO3―+4H＋═Fe3＋+NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe时，2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，铁过量，故D正确，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

    Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)

    A.－218 kJ/molB.－109 kJ/molC.＋109 kJ/molD.＋218 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；

    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡；

    ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；

    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

    ⑤将用无水干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

    请回答下列问题：

    (1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作的注意事项是_______________________________。

    (2)步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是___________________________________。

    (3)步骤④中洗涤粗硝基苯应使用的仪器是___________________________________________________。

    (4)步骤④中粗产品用5％溶液洗涤的目的是___________________________________________。

    (5)纯硝基苯是无色、密度比水_______________________________(填“小”或“大”)的油状液体，它具有________味。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

    (1)化合物A的分子式是___；A中含有的官能团的名称是___。

    (2)A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是___。(填序号)

    (3)化合物B的核磁共振氢谱中出现___组峰。

    (4)1molD最多能与___mol的氢气发生加成反应；1molD与足量Br2水混合，最多能和___ molBr2发生反应

    (5)已知C的一种同分异构体满足：①能够发生水解反应；②能够发生银镜反应；③能够使FeCl3溶液显紫色；④苯环上的一氯代物有2种。请写出它的结构简式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（ ）

    A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

    C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________。

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

    （3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

    a.溶液的pH不再变化

    b.v(I)=2v(AsO33)

    c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化

    d. c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是

    A. 乙酸松油酯的分子式为C12H22O2

    B. 乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体

    C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

    D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。

    （1）水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时，___比例较高，原因是___（请用离子方程式表示）。

    （2）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再向水中通入空气，可增大NH3的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：___。

    （3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2氧化生成亚硝酸(HNO2)。

    ___NH3＋__O2→__HNO2＋__________

    ①请将上述化学方程式补充完整，并配平。

    ②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    ③若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为___。

    （4）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下：

    ①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓

    ②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O

    ③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

    某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用amol/LNa2S2O3溶液进行滴定，终点现象为___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水样的DO=____mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以乙醇为原料制备少量1，2—二溴乙烷的相关装置如图所示。下列说法正确的是( )

    A.用装置甲制取乙烯，加热混合液使温度缓慢上升至170℃

    B.用装置乙净化乙烯，瓶中盛放的试剂可以是KMnO4酸性溶液

    C.用装置丙制备1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br2的挥发

    D.用装置丁净化尾气，可除去尾气中的Br2和未反应的乙烯气体

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