【题目】25℃、101kP时,甲烷、乙烷和丙烯组成的混合烃32ml,与过量氧气混合并完全燃烧,气体经过浓硫酸干燥,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小72ml,原混合烃中甲烷、乙烷、丙烯的体积比可能为( )
A. 3:2:1 B. 2:1:2 C. 4:2:5 D. 1:1:1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一,其含有的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应。
(一)已知:反应l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 K1
反应2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2
反应3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 K3
则反应3的焓变△H3=_______(用△H1和△H2表示) 平衡常数K3=_____(用K1和K2表示)。
(二)向1.0L恒容密闭容器中,充入N2O(g)和C0(g),可发生如下反应:
N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g),所得实验数据如下表:
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(N2O) | n(CO) | n(CO2) | ||
① | 400 | 0.20 | 0.30 | 0.14 |
② | 500 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 500 | 0.30 | 0.20 | A |
④ | 600 | 0.60 | 0.40 | B |
上述实验编号①中,若10min时测得n(N2)=0.12mol,则0至10min内,用CO2表示的平均反应速率以v(CO2)=________;
(2)500℃时,欲使N2O的平衡转化率a(N2O)≥80%,则起始时n(N2O):n(CO)≤______。
(3)上述实验编号④达平衡时,b____0.24(填“>”、“<”或“=”),原因是_______。
(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示:
①若在第10min仅改变了一个条件,第20min时是在条件下达到新的平衡状态,则第10min 时改变的条件可能是_______;
②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”),你判断的理由是______________。
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【题目】根据下图回答,下列说法错误的是( )
A. 电子经导线流入b电极
B. 若b极增重5.4 g时,燃料电池负极消耗CH4的体积为140 mL
C. 燃料电池中正极反应为O2+4e-+2H2O = 4OH-
D. 此装置用于电镀银时,一段时间后硝酸银溶液的浓度不变
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【题目】金属材料的应用推动了社会生产力的发展。下列关于金属材料的说法,正确的是( )
A.氧化镁是一种金属材料
B.合金的硬度低于它的成分金属
C.合金分为黑色金属与有色金属
D.铁合金是目前应用范围最广的合金
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【题目】某化合物的分子式为C5H11Cl,分析数据表明:分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl,它的可能的结构有几种( )
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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【题目】硫及其化合物广泛存在于自然界中。
(1)四硫富瓦烯分子结构如图所示,其碳原子杂化轨道类型为_________,根据电子云的重叠方式其含有的共价键类型为___________,1mol四硫富瓦烯中含有σ键数目为__________。
(2)煅烧硫铁矿时发生的反应为FeS2+O2Fe2O3+SO2,所得产物SO2再经催化氧化生成SO3,SO3被水吸收生成硫酸。
①基态S原子存在____________对自旋方向相反的电子。
②离子化合物FeS2中,Fe2+的电子排布式为__________,与S22-互为电子体的离子是____________。
③气体SO3分子的空间构型为__________,中心原子阶层电子对数为____________。
(3)闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物,其晶体结构属于立方晶体(如下图所示),Zn属于_______区元素,在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为______________,若立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3,晶胞参数a=______nm(列出计算式),晶胞中A、B的坐标分别为A(,
,
)、B(
,
,
),则C点的坐标为____________。
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【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解
③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③
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