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【题目】25℃、101kP时,甲烷、乙烷和丙烯组成的混合烃32ml,与过量氧气混合并完全燃烧,气体经过浓硫酸干燥,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小72ml,原混合烃中甲烷、乙烷、丙烯的体积比可能为( )

A. 3:2:1 B. 2:1:2 C. 4:2:5 D. 1:1:1

【答案】A

【解析】CH4+2O2=CO2+2H2O△V

12 12

C2H6+O2=2CO2+3H2O△V

1 22.5

C3H6+5O2=3CO2+4H2O△V

13 2.5

则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的,故可将两者看成是一种物质即可,设C2H6和C3H6一共为xmL,CH4为ymL,则:x+y=32、2.5x+2y=72,解得:x=16,y=16,则原混合烃中甲烷的体积与乙烷、丙烯的体积之和相等,只有A符合,故选A。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是 ( )

A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一,其含有的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应。

(一)已知:反应l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 K1

反应2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2

反应3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 K3

则反应3的焓变△H3_______(用△H1和△H2表示 平衡常数K3=_____(用K1和K2表示)。

(二)向1.0L恒容密闭容器中,充入N2O(g)和C0(g),可发生如下反应:

N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g),所得实验数据如下表:

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(N2O)

n(CO)

n(CO2)

400

0.20

0.30

0.14

500

0.10

0.40

0.080

500

0.30

0.20

A

600

0.60

0.40

B

上述实验编号①中,若10min时测得n(N2)=0.12mol,则0至10min内,用CO2表示的平均反应速率以v(CO2)=________

(2)500℃时,欲使N2O的平衡转化率a(N2O)≥80%,则起始时n(N2O):n(CO)≤______

(3)上述实验编号④达平衡时,b____0.24(填“>”、“<”或“=”),原因是_______

(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示:

①若在第10min仅改变了一个条件,第20min时是在条件下达到新的平衡状态,则第10min 时改变的条件可能是_______

②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v(5)____v(25)(填>”、“<”或“= ”),你判断的理由是______________

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【题目】根据下图回答,下列说法错误的是(  )

A. 电子经导线流入b电极

B. 若b极增重5.4 g时,燃料电池负极消耗CH4的体积为140 mL

C. 燃料电池中正极反应为O2+4e+2H2O = 4OH

D. 此装置用于电镀银时,一段时间后硝酸银溶液的浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属材料的应用推动了社会生产力的发展。下列关于金属材料的说法,正确的是( )

A.氧化镁是一种金属材料

B.合金的硬度低于它的成分金属

C.合金分为黑色金属与有色金属

D.铁合金是目前应用范围最广的合金

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【题目】某化合物的分子式为C5H11Cl,分析数据表明:分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl,它的可能的结构有几种( )

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫及其化合物广泛存在于自然界中。

(1)四硫富瓦烯分子结构如图所示,其碳原子杂化轨道类型为_________,根据电子云的重叠方式其含有的共价键类型为___________,1mol四硫富瓦烯中含有σ键数目为__________

(2)煅烧硫铁矿时发生的反应为FeS2+O2Fe2O3+SO2,所得产物SO2再经催化氧化生成SO3,SO3被水吸收生成硫酸。

①基态S原子存在____________对自旋方向相反的电子。

②离子化合物FeS2中,Fe2+的电子排布式为__________,与S22-互为电子体的离子是____________

③气体SO3分子的空间构型为__________,中心原子阶层电子对数为____________

(3)闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物,其晶体结构属于立方晶体(如下图所示),Zn属于_______区元素,在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为______________,若立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3,晶胞参数a=______nm(列出计算式),晶胞中A、B的坐标分别为A( )、B( ),则C点的坐标为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程只破坏离子键的是 (
A.KClO3分解得氧气
B.NaHSO4加热熔化
C.KHSO4晶体溶于水
D.NH4Cl受热分解

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【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是( )

加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解

过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③

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