练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 ( )

    A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2

    【答案】D

    【解析】试题一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是不同种非金属形成的共价键则是极性键，同一种非金属元素形成的共价键则是非极性键，则A、氧化钙是含有离子键的离子化合物，A不正确；B、二氧化硅中只有极性键，BB正确；C、氯化铵是含有离子键和极性键的离子化合物，C不正确；D、过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间是离子键，氧原子与氧原子之间是非极性键，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HX为强酸

    B. 在A点，c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C. 在B点，两者恰好完全反应

    D. 在C点．c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L-1） 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子半径：D离子>C离子>A离子>B离子

    B. D元素氧化物的水化物一定是强酸

    C. B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡

    D. 氢化物还原性：C >D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：

    I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

    Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2

    （1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。

    （2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。

    （3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

    NH3

    PH3

    AsH3

    SbH3

    熔点/℃

    -77.8

    -133.5

    -116.3

    -88

    沸点/℃

    -34.5

    -87.5

    -62.4

    -18.4

    从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

    （4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

    （5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到预期目的的是

    A. 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

    B. 除去苯中混有的苯酚，加入浓溴水，过滤

    C. 除去乙醇中混有的水，加入金属钠，蒸馏

    D. 乙烷气体中混有乙烯, 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键，下列说法正确的是（　　）

    A. 氢键是一种化学键

    B. 冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键

    C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    D. 氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    (1)稀酸A的分子式是_____________________。

    (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

    (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。

    (4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。

    (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。

    (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________。

    (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ）
    A.S2﹣+Cu2+→CuS↓
    B.2HS﹣+Cu2+→CuS↓+2H++S2﹣
    C.HS﹣+Cu2+→CuS↓+H+
    D.2HS﹣+Cu2+→CuS↓+H2S↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kP时，甲烷、乙烷和丙烯组成的混合烃32ml，与过量氧气混合并完全燃烧，气体经过浓硫酸干燥，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小72ml，原混合烃中甲烷、乙烷、丙烯的体积比可能为（ ）

    A. 3:2:1 B. 2:1:2 C. 4:2:5 D. 1:1:1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案