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    【题目】下列关于元素周期表的叙述不正确的是

    A. 元素种类最多的族是第ⅢB族B. 第ⅠA族元素单质均能与水反应

    C. 第ⅡA族中无非金属元素D. 元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

    【答案】B

    【解析】

    A．ⅢB族含錒系和镧系元素，含元素的种类最多，故A正确；B．第ⅠA族金属元素单质，均为活泼金属，均与水反应，但第ⅠA族元素中氢元素的单质H2不能和水反应，故B错误；C．第ⅡA族为碱土金属元素，均为金属元素，故C正确；D．副族元素中均为金属，元素周期表中100多种元素，金属元素的种类80多种，则金属元素的种类大于非金属元素的种类，故D正确；故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    B. 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

    C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

    D. 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

    容器

    编号

    温度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    650

    1

    2

    0.4

    0.4

    5

    16.4kJ

    ②

    650

    2

    4

    t1

    Q1 kJ

    ③

    900

    2

    4

    1.6

    1.6

    t2

    Q2 kJ

    （1）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。

    （2）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =_______________。

    （3）下列叙述正确的是 _____________（填字母序号）。

    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等

    b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1 > 32.8 kJ

    c．达到平衡的时间：t2 > t1>2.5 min

    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构的命题中，错误的项数有

    ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

    ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

    ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

    ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

    ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中

    ⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质

    ⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：

    A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化涉及的反应属于加成反应的是（ ）

    A.乙醇→乙醛B.苯→硝基苯

    C.乙烯→氯乙烷D.乙醇→乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是

    (CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN

    (CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，

    90年代新的反应是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：①原料无爆炸危险 ；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。正确的是

    A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（ ）

    A. 分散系Ⅰ为溶液

    B. 分散系Ⅱ为胶体

    C. 制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)

    D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

    查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

    请回答下列问题：

    Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

    （1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。

    （2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

    Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

    （3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为___________。

    （4）组装好实验装置后应先________________________，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为____________________________。

    III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

    （5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。

    （6）滴定终点的现象是________________________________________。

    （7）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯的叙述不正确的是（ ）

    A.可与水发生加成反应

    B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯

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