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    【题目】下列变化涉及的反应属于加成反应的是（ ）

    A.乙醇→乙醛B.苯→硝基苯

    C.乙烯→氯乙烷D.乙醇→乙酸乙酯

    【答案】C

    【解析】

    A. 乙醇发生氧化反应可生成乙醛，A项不符合题意；

    B. 苯与浓硝酸发生取代反应可生成硝基苯，B项不符合题意；

    C. 乙烯与HCl发生加成反应可生成氯乙烷，C 项符合题意；

    D. 乙醇与乙酸发生酯化反应可生成乙酸乙酯，D项不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    ①伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ②物质发生化学反应都伴随能量变化

    ③所有的氧化还原反应都是放热反应 ④所有的燃烧反应都是放热反应

    ⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 ⑥放热反应在常温下均很容易进行

    A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】橙花叔醇是一种具有香气的有机化合物，可用于配制玫瑰型、紫丁香型等香精，其结构如图所示，下列相关说法正确的是

    A. 橙花叔醇的分子式为C15H24O

    B. 橙花叔醇能发生氧化、还原、取代、聚合等类型的反应

    C. 橙花叔醇与钠和NaOH均能发生反应

    D. 橙花叔醇的同分异构体中可能含有苯环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是（ ）

    A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1

    C. Cl2既是氧化剂又是还原剂

    D. 每生成1个氧化产物转移6个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

    B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

    C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

    D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述不正确的是

    A. 元素种类最多的族是第ⅢB族B. 第ⅠA族元素单质均能与水反应

    C. 第ⅡA族中无非金属元素D. 元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

    【提出假设】假设1:该反应为放热反应

    假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

    假设3:K＋对该反应有催化作用

    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。

    【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

    A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

    B．定容时俯视刻度线

    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    （2）完成探究，记录数据

    实验
    编号

    烧杯中所加试剂及用量(mL)

    控制条件

    溶液褪色时间(s)

    0.10 mol/L
    H2C2O4溶液

    等浓度
    KMnO4溶液

    H2O

    0.50 mol/L
    稀硫酸



    1

    30

    20

    30

    20


    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65 ℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

    18

    则x = ，假设2成立

    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）

    A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

    （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。

    ① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

    a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

    b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

    c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

    d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

    e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

    ② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

    （2）反应II的化学方程式是_________________________。

    （3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

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