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    【题目】HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知时：，向1L密闭容器中充入1molHI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是

    A.min内的平均反应速率可表示为

    B.升高温度，再次平衡时，

    C.该反应的化学平衡常数计算式为

    D.反应进行40min时，体系吸收的热量约为kJ

    【答案】D

    【解析】

    A.min内HI浓度变化，，则氢气浓度变化为，反应速率，故A错误；

    B. 图中可知120min后反应达到平衡状态，，，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，，故B错误；

    C.120min后反应达到平衡状态，，

    起始量 1 0 0

    变化量

    平衡量

    平衡常数，故C错误；

    D. 反应进行40min时HI浓度变化，物质的量变化，结合热化学方程式计算，反应进行40min时，体系吸收的热量，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：

    ①

    ②

    ③

    ④

    回答下列问题：

    (1)________。

    (2)时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应③，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为80%，则0~5min内反应的平均速率________，该温度下反应的平衡常数为________，下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。

    A.固体的物质的量不再变化

    B.体系的压强保持不变

    C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D.单位时间内消耗和生成的物质的量相等

    (3)一定条件下进行反应③，正向反应速率与时间的关系如图所示，时刻改变了一个外界条件，可能是________。

    (4)向密闭容器中加入足量的、和一定量的、，在和下，反应③体系中和的分压随时间变化的关系如图所示(已知温度：)

    时，随时间变化关系的曲线是________，时，随时间变化关系的曲线是________。向时已经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的，再次达到平衡时，与的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

    C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

    下列说法中，不正确的是

    A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

    B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

    C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

    D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

    B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

    C. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

    D. 2.1 g DTO中含有的质子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：

    已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

    b．相关物质的熔沸点：

    物质

    CH3OH

    HCOOH

    ClO2

    熔点/℃

    －97

    9

    －59

    沸点/℃

    65

    101

    11

    (1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。

    (2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。

    A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃

    (3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。

    已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：

    ①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。

    ②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。

    ③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

    (1)②中NH3参与反应的化学方程式为_______。

    (2)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更___________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：________。

    (3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图：

    下列说法正确的是________(选填字母)。

    a. 图①表示N2、H2分子中均是单键

    b. 图②→图③需要吸收能量

    c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

    (4)已知：N2(g) ＋ O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

    N2(g) ＋ 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1

    2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

    反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为________。

    (5)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

    ①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：________。

    ②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略)如图：

    有关物质的物理性质见表。

    物质

    沸点(℃)

    密度(g·cm3，20℃)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6(95.0)*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    (1)装置D的名称为___________。

    (2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

    ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式__________；

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是____________。

    (3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a.蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分

    b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

    c.过滤

    d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    ①上述提纯步骤的正确顺序是_____________；

    ②b中水层用乙醚萃取的目的是___________；

    ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______，操作d中，加入NaCl固体的作用是____________。

    (4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率____________。(计算结果精确到0.1%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

    （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

    （2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

    （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

    （5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

    a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

    （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

    铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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