【题目】二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：
已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b．相关物质的熔沸点：
物质 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔点/℃ | －97 | 9 | －59 |
沸点/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。
A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃
(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：
①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。
【答案】氧化 B 
，加入NaClO3，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na2SO4·10H2O的析出 冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 H2SO4
【解析】
由流程可知，发生器中制备ClO2, 冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，在吸收塔中用冷水冷凝ClO2，最后再储存；发生器中生成的Na3H(SO4)2进入Na3H(SO4)2处理器，用H2O2和NaClO3处理得到Na2SO4·10H2O。
（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有氧化性，故答案为：氧化；
（2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，根据表格中相关物质的溶解度，控制的温度应该使CH3OH液化，但是ClO2不能液化，只有B项合适，答案选B；
（3）①在处理器中会发生反应：，加入NaClO3，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na2SO4·10H2O的析出，故答案为：，加入NaClO3，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na2SO4·10H2O的析出；
②过程Ⅱ的操作为在32.4℃恒温蒸发后，再冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料为NaClO3和H2SO4,故答案为：H2SO4。
名师金手指领衔课时系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的1/4处还各有1个碳原子。回答下列问题：
(1)若图中原子1的坐标为
，则原子2的坐标为________。若金刚石的晶胞参数为
，则其中碳碳键的键长
________pm(用含
的代数式表示)。
(2)面心立方
晶胞与金刚石结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。
①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是________，二氯化硫(
)分子中S原子的杂化类型是________。
②写出基态
的电子排布式________；把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑_______。
③锌锰干电池中可吸收电池反应产生的
生成
，该离子中含有________个
键。
④若该晶胞的晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度为________
(列出计算式)
(3)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个与周围________个通过氢键相结合。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2，MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为_______________________________。
（2）与CO互为等电子体的离子为_____（填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有__________ 。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于______(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 __________。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA
B. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
C. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡
D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
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【题目】HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知
时：
，向1L密闭容器中充入1molHI，时，体系中
与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是
A.
min内的平均反应速率可表示为
B.升高温度，再次平衡时，
C.该反应的化学平衡常数计算式为
D.反应进行40min时，体系吸收的热量约为
kJ
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【题目】如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是
A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-
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【题目】符合下图所示条件的离子组是（ ）
A. Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B. H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C. K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D. NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中仅B为单质，D为淡黄色固体，A广泛存在于沼气中。下列说法不正确的是（ ）
A.简单离子半径：Z>W
B.简单氢化物的稳定性：Z>Y
C.D、F、G中所含的化学键类型完全相同
D.1molD分别与足量C或E反应时，转移的电子数目均为NA
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【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是__．
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__．
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．__；B．__；C．__；D．__．
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