[题目]煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示:(1)②中NH3参与反应的化学方程式为 .(2)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶().其分子中相邻的C和N原子相比.N原子吸引电子能力更 (填“强或“弱 ).从原子结构角度解释原因: .(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法.2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

(1)②中NH3参与反应的化学方程式为_______。

(2)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更___________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：________。

(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图：

下列说法正确的是________(选填字母)。

a. 图①表示N2、H2分子中均是单键

b. 图②→图③需要吸收能量

c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

(4)已知：N2(g) ＋ O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

N2(g) ＋ 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1

2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为________。

(5)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：________。

②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。

【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 强 C和N原子在同一周期(或电子层数相同)，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强 bc 4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l) ΔH = (3c-3a-2b) kJ·mol-1 2HSO3- + 2e- + 2H+ = S2O42- + 2H2O 2NO + 2S2O42- +2H2O = N2 + 4HSO3-

【解析】

(1)氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，为重要的工业反应，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)由于C和N原子在同一周期(或电子层数相同)，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强，所以N原子吸引电子能力更强；

(3)a．氮气中两个氮原子之间为三键，故a错误；

b．分析题中图可以知道，图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，而图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂，断键吸收能量，所以图②→图③需要吸收能量，故b正确；

c．在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下断裂成氢原子和氮原子，发生化学键的断裂，然后原子又重新组合成新的分子，形成新的化学键，所以该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成，故c正确；

答案选bc。

(4)①中NH3参与的反应为：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l)；

已知：N2(g) ＋ O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1 i；

N2(g) ＋ 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1 ii；

2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1 iii；

根据盖斯定律iii×3- i×3-ii×2可得4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l) ΔH=(3c-3a-2b)kJ·mol-1；

(5)①阴极发生还原反应，据图可知亚硫酸氢根离子得电子被还原生成S2O42-，电解质溶液显弱酸性，所以电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；

②据图可知S2O42-与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气和亚硫酸氢根，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。

练习册系列答案

名校全优考卷单元夺冠100分系列答案

一卷通AB卷快乐学习夺冠100分系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s

n(SO3) / mol

0．8

1．4

1.8

下列说法正确的是( )

A. 反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%

D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列解释事实的方程式正确的是

A.工业冶炼氯化铝制氯单质：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

C.将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

D.电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知时：，向1L密闭容器中充入1molHI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A.min内的平均反应速率可表示为

B.升高温度，再次平衡时，

C.该反应的化学平衡常数计算式为

D.反应进行40min时，体系吸收的热量约为kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】读下列药品标签，有关分析不正确的是（　　）

选项

物品标签

饱和氯水1.01×105 Pa，20 ℃

药品：×××

碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打（84 g·mol－1）

浓硫酸H2SO4

密度1.84 g·mL－1浓度98.0%

分析

该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中

该药品不能与皮肤直接接触

该物质受热易分解

该药品标签上还标有

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】符合下图所示条件的离子组是（　　）

A. Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B. H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C. K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D. NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程：

回答下列问题：

（1）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。

（2）“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_______________________（填化学式）。

（3）操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。

（4）流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－) 过大，其原理是_________________。

（5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_________________________________。写出该步骤的化学方程式：________________________________

（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3＋后，加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。

a．用久置于空气中的 KI 固体配制溶液

b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗

c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡

d．溶液蓝色退去，立即读数

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，如图为由锌灰制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程。

已知：

①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；

②“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和MnO(OH)2。

请回答下列问题：

（1）MnO(OH)2中Mn元素的化合价为___。

（2）为提高浸出效率，锌灰在“酸浸”前可采取的措施有___；“酸浸”时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为___。

（3）“滤渣1”的主要成分为___。

（4）“氧化”时，需控制溶液的pH=5.1，Fe2＋被氧化的离子方程式为___。

（5）操作a为___、过滤、洗涤、干燥。

（6）ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250mL的锥形瓶中，加水约20mL，再加入2-3滴5%的二甲酚橙作指示剂、约5mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160mol·L-1EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应)。实验数据如下表：