Question

【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小； A与B质子数之和是D质子数的3倍；C m- 、E (m-1)- 具有相同的电子层结构；热稳定性：H m D＞H m C。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）H m D m 的电子式为____________________

（2）C m- 、E (m-1)- 的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

（3）B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。

（4）常温下，将CD m 通入H m C溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式__________________ 。

（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________（填元素符号）。

Answer 1

【答案】 Cl-<S2- Cl2+S2-=S↓+2Cl- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ SO2+2H2S=3S↓+2H2O Na和S

【解析】

运用元素周期表和元素周期律的知识分析，因为A、B、C、E在同一周期且属于短周期，所属周期只能是第二或第三周期，又因为热稳定性HmD＞HmC，由氢化物化学式可知D和C属于同一主族，D的非金属性强，D的原子序数小，因此A、B、C、E处于第三周期，D处于第二周期。因A的原子半径在同周期中最大，所以A是钠元素，B的离子半径在同周期中最小，故B是铝元素，则D元素的原子序数==8，D是氧元素，C是硫元素，从C、E离子的电荷数[C m- 、E (m-1)-]看，E最外层比C的最外层多1个电子，故E是氯元素。由此分析再结合物质的性质解答。

已知A、B、C、E在同一周期且属于短周期，所属周期只能是第二或第三周期，又因为热稳定性HmD＞HmC，从氢化物化学式可知D和C属于同一族，且D的非金属性强，D的原子序数小，因此D处于第二周期，A、B、C、E处于第三周期。因为A的原子半径在同周期中最大，所以A是钠元素，又因B的离子半径在同周期中最小，故B是铝元素，则D的原子序数==8，D是氧元素，C是硫元素。从C、E离子的电荷数[C m- 、E (m-1)-]看，E最外层比C的最外层多1个电子，所以E是氯元素。

(1)因为D是氧元素，HmDm是H2O2，H2O2分子中原子间都以共价键结合，其电子式为。

(2) C m- 、E (m-1)-分别是S2-、Cl-，元素的非金属越强，原子核对外层电子吸引力越强，所以阴离子的还原性就越弱，已知非金属性Cl>S，所以还原性Cl-<S2-。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来证明还原性Cl-<S2-，实验方法是：将Cl2通入Na2S溶液中产生浑浊，反应的化学方程式为Cl2+Na2S=S↓+2NaCl，离子方程式是：Cl2+S2-=S↓+2Cl- 。

(3)B单质是铝，A的最高价氧化物对应水化物化学式是NaOH，它们发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

(4)SO2具有弱氧化性，H2S具有强还原性，SO2中+4价硫原子与H2S中-2价硫原子之间发生归中反应生成单质硫，化学方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

(5)因为NaNa2ONa2O2NaOH；SSO2SO3H2SO4。所以符合这种转化关系的元素是Na和S。