【题目】Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①
②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4 ④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）上述表示方法中属于结构简式的是_______________(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。
（2）写出⑧中官能团的名称：____________、____________。
（3）____________和____________互为同分异构体。
Ⅱ．（1）写出下列有机物的结构简式：
①2，4二甲基3乙基己烷____________；
②2甲基2戊烯____________。
（2）对下列有机物进行命名：
①
____________。
②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。
【答案】①②③④⑦ ⑤ 羟基 醛基 ② ⑥ 
3，3二乙基1己烯 2，2，3三甲基戊烷
【解析】
Ⅰ．（1）①②③④⑦属于有机物的结构简式，⑤属于有机物的比例模型，⑥属于有机物的球棍模型，⑧属于有机物的结构式；
（2）注意官能团有两种：－OH是羟基，
是醛基；
（3）②⑥的分子式都是C5H12，但结构不同，属于同分异构体；
Ⅱ．（1）先写出主链，再写支链。2，4－二甲基－3－乙基己烷的结构简式为，2甲基2戊烯，可以先写出C－C
C－C－C，再在2号碳原子上引入甲基，最后把氢原子补齐，即结构简式为；
（2）①含有碳碳双键的最长碳链含有6个碳原子，名称是3，3－二乙基－1－己烯；
②将合并的结构简式改写成分开的结构简式：
，因此名称是2，2，3－三甲基戊烷。
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【题目】偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)
(Ⅱ)N2O4(g)2NO2(g)
（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是___。
（2）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为___(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)=_______molL-1s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___(用离子方程式表示)。
（5）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1。
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【题目】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（ ）
A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强
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【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0. 20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C. T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆
D. T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%
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【题目】工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )
A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理
或性质实验
装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是
选项 | Ⅰ中的物质 | Ⅱ中收集的气体 | Ⅲ中的物质 |
|
A | Cu和稀硝酸 | NO | NaOH溶液 | |
B | 浓盐酸和 |
| NaOH溶液 | |
C | 亚硫酸钠和浓硫酸 |
| 品红溶液 | |
D | 浓氨水和CaO |
| 酚酞溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下列实验：
实验1：
实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3：利用如图所示实验装置在一定条件分解己烷（生成丙烷和丙烯
），且丙烯能被酸性
溶液氧化。
(1)实验1中用到的玻璃仪器主要有______________________________________（填名称）。
(2)由实验1可知，己烷的物理性质有____________________________________。
(3)实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是__________________（填序号）。
A.己烷与溴发生了取代反应
B.溴代己烷为无色物质
C.液溴向外挥发浓度降低
D.己烷与液溴发生了加成反应
E.液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
(4)实验3中装置Ⅱ的作用是______________________________________。
(5)试管C中的现象是______________________________________。
(6)试写出装置Ⅰ中发生的生成丙烷和丙烯的化学方程式：______________________________________。
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【题目】铜的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有着广泛的应用.回答下列问题：
(1)基态Cu2+的核外电子排布式为____________
(2)IO3-的空间构型为_____________________________（用文字描述）,与SO42-互为等电子体的分子为____________
(3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位数是____________.
①乙二胺分子中N 原子轨道的杂化类型为____________.
② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ键的数目为____________.
(4)CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是____________.
(5)Cu2O晶体结构可能是____________ (填字母).
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