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    【题目】已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是(　　)

    A. 硫铵

    B. 碳铵

    C. 硝铵

    D. 氯化铵

    【答案】C

    【解析】土壤胶粒带负电，容易吸附带正电荷的粒子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果。所以当氮元素存在在NO3-中时，无法被土壤吸附，容易流失，肥效较差，故选C。A B D错误。答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物分子式为C4H8，核磁共振氢谱图显示该物质有两组峰，且峰面积比为3:1，该有机物的结构有几种

    A．1种 B．2种 C．3种 D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是

    A. HX为弱酸

    B. 将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性

    C. M 点 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

    D. 向 N点溶液中通入HCl至 PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是

    A. S→SO3 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅酸的说法正确的是(　　)

    A. 硅酸是一种不溶于水的含氧酸 B. 硅酸不溶于水，是一种非电解质

    C. 硅酸的酸性比碳酸强 D. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：苯酚（）在水中的电离方程式为，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10。25℃时，用0.0100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01%

    B. B点溶液的pH<7

    C. C点溶液中存在c（）>c(OH-)>c(H+)

    D. A 点溶液加少量水稀释，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、NO2 和CO均为大气污染物，对其治理备受关注。请回答下列问题：

    I．碱液吸收法

    （1）NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2，该反应的离子方程式为_________________________________________。

    （2）25℃时，HNO2的电离常数Ka=4.6×10-4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，溶液中=_________（保留两位有效数字）

    Ⅱ.已知综合治理NO和CO的原理为

    i. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJmol-1

    ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJmol-1

    （3）高温下，1mol C(s)与CO2 完全反应生成CO的热化学方程式为________________________。

    （4）一定条件下，某密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体积分数_______（填“增大”“ 减小”或“无影响”）。

    （5）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应i。若起始充入的=y，NO的平衡转化率(a)与y和温度（T）的关系如图所示。

    ①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）

    ②M点和N点对应的该反应速率：M_________N（填“>”“<”或“=”）

    （6）t℃时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1mol C(s)和2molNO(g)，发生反应ii。5min达到平衡时，测得0～5min内，用CO2表示的该反应速率v(CO2)=0.016 molL-1·min-1；N2的体积分数为a。则：

    ①t℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

    ②若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为a的是____________________（填选项字母）

    A.0.5molC和2mol NO B.2mol N2和2mol CO2

    C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2 D.1 mol C、1 mol NO和1mol N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka

    1.8×10﹣5

    3.0×10﹣8

    Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11

    A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时：c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

    C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

    D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。

    （1）若A为黄色粉末，则A为_____，B为_______，C为_____， D为_____。D→B的反应方程式为________________

    （2）若A为无色气体，则A为_____，B为_____，C为_____，D为______。

    C→D的反应方程式为_________________________，

    D→B的反应方程式为_________________________。

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