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【题目】(1) 0.5 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)H2O(l),放出683.4 kJ热量,写出该反应的热化学方程式___________________

(2)LiH可作飞船的燃料,已知下列反应:

2Li(s)H2(g)= 2LiH(s) ΔH=-182 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol1

4Li(s)O2(g)= 2Li2O(s) ΔH=-1 196 kJ·mol1

试写出LiHO2中燃烧的热化学方程式__________________

(3) “长征三号甲三子级使用的燃料是液氢和液氧,下面是298 K时,氢气(H2)、氧气(O2)有关变化的反应热:

①H2(g)O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1

②H2(g)= H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol1

③O2(g)= O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol1

④H2O(g)= H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol1

请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式:____________

【答案】C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Ol)△H=-1366.8kJ/mol 4LiHs+2O2g=2Li2Os+2H2Ol)△H=-1404KJ/mol H2l+O2l=H2Og)△H=-237.46KJ/mol

【解析】

1)由0.5 molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)H2O(l),放出683.4 kJ热量可知,1molC2H5OHl)完全燃烧生成CO2g)和H2Ol)放出热量为2×683.4 kJ=1366.8kJ

2)由盖斯定律可知,将反应②+-①×2得到LiHO2中燃烧的热化学方程式;

3)由盖斯定律可知,将反应①--③×+④可得目标反应方程式;

1)由0.5 molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)H2O(l),放出683.4 kJ热量可知,1molC2H5OHl)完全燃烧生成CO2g)和H2Ol)放出热量为2×683.4 kJ=1366.8kJ,则热化学方程式为C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Ol)△H=-1366.8kJ/mol,故答案为:C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Ol)△H=-1366.8kJ/mol

2)由盖斯定律可知,将反应②+-①×2得到LiHO2中燃烧的热化学方程式4LiHs+2O2g=2Li2Os+2H2Ol),则△H=(-572 kJ·mol1+(-1196 kJ·mol1)—(-182 kJ·mol1)×2=-1404KJ/mol,则热化学方程式为4LiHs+2O2g=2Li2Os+2H2Ol)△H=-1404KJ/mol,故答案为:4LiHs+2O2g=2Li2Os+2H2Ol)△H=-1404KJ/mol

3)由盖斯定律可知,将反应①--③×+④可得目标反应方程式H2l+O2l=H2Og),其反应热△H=H1-H2-H3×+H4=(-285.8 kJ·mol1)—(-0.92 kJ·mol1)—(-6.84 kJ·mol1)×+(-44.0 kJ·mol1=-237.46 kJ/mol,则热化学方程式为H2l+O2l=H2Og)△H=-237.46KJ/mol,故答案为:H2l+O2l=H2Og)△H=-237.46KJ/mol

练习册系列答案
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【题目】多巴胺是一种神经传导物质,在大脑内传递兴奋的信息,其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说法不正确的是

A. 分子式为C8H11NO2

B. 能与醛类物质发生缩聚反应

C. 既能与酸反应,又能与碱反应

D. 1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应

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【题目】某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度,完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围:

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围(pH

5.08.0

3.14.4

4.46.2

8.210.0

1)该实验应选用 作指示剂。

2)下图表示50mL滴定管中液面的位置,若AC刻度间相差1mLA处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL;反应达滴定终点时的现象为

3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmLNaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是

A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;

C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗;

D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过;

E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。

4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)C mol/L

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA

B. 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

C. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目一定为3NA

D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是

A. 14gN213C2H2组成的混合物中,所含中子数为7NA

B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构,则1mol CH4lmolP4所含共价键的数目均为4NA

C. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,若放出热量4.62kJ,则转移电子的数目为0.3NA

D. 常温下,含0.5molNH4NO3xmolNH3·H2O的中性溶液中,含有NH4+的数目为0.5NA

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【题目】下列实验操作正确的是( )

a.配制食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中,加适量的水,搅拌、溶解

b.50mL量筒量取稀硫酸

c.用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗

d.配制溶液时,将量取的浓注入容量瓶中加水稀释

e.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

f.测定中和反应的反应热时,利用玻璃搅拌器匀速搅拌.

A.adfB.bdeC.acfD.cef

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【题目】(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

BSn极的电极反应式为_______;Sn极附近溶液的pH(增大”、“减小不变”)______

C中总反应离子方程式为_______________

③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________________

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是________(“a”“b”)电极,该极的电极反应是:_______________________

②常温下,如果该原电池电解质溶液为pH=13的氢氧化钠500mL,构成原电池一段时间后pH变为12,则构成原电池消耗了标准状况下__________ mL甲烷,(假设化学能全部转化为电能,忽略氢氧化钠溶液的体积变化)

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【题目】某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗,还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下:

已知:GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物,GeCl4的沸点是83.1℃。

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(3)“酸化至溶液中盐酸浓度为5.3 mol·L1时有利于生成四氯化锗,写出该反应的化学方程式:_____________

(4)若滤液酸化时酸度不够,溶液会出现明显的浑浊,原因是_____________________

(5)操作“X”的名称为________________

(6)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为__________________

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