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    【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是

    A. 升高温度能加快反应速率

    B. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

    C. 达到化学反应限度时，生成2molNH3

    D. 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2

    【答案】A

    【解析】A．温度升高，化学反应速率加快，故A正确；B．反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故B错误；C．合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故C错误；D．各组分含量之比等于3:1:2时，反应不一定是平衡状态，故D错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）六种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中D原子价电子排布图为 。

    （2）基态E原子核外未成对电子数为 。

    （3）BC2－的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子是 （写化学式）。

    （4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 ；F晶体的堆积方式为 （填序号）。

    ①简单立方堆积 ②体心立方堆枳 ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积

    （5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

    A. 铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e- = H2↑

    B. 烧杯左侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

    C. 反应中消耗锌的质量为13 g

    D. 导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性

    B. 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    C. 元素周期表有18列，就有18个族

    D. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.1mol SO42﹣的质量是96 g
    B.1mol H2O的质量是18 g/mol
    C.CO2的摩尔质量是44 g
    D.HCl的相对分子质量是36.5 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（　　）
    A.过滤
    B.萃取
    C.蒸发
    D.先过滤后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国首创的海洋电池以铝板、铂网为电极，以海水作为电解质溶液，电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列有关该电池说法正确的是

    A. 该电池工作时将电能转化为化学能

    B. 通常一段时间后该电池只需更换铝板就可继续使用

    C. 负极反应式是：O2 ＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－

    D. 铝片发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是

    A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2 取代反应

    B. CH2=CH2+Br2CH3CHBr2 加成反应

    C. 2 CH3CHO+O22CH3COOH 加成反应

    D. CH3COOC2H5+ H2OcCH3COOH+C2H5OH 取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下：

    （1）请写出N2H4的电子式____________________。

    （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填选项序号）。

    A. FeSO4溶液 B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

    （4）Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。

    （5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。

    （6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①己知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为__________________________________。

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