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    【题目】化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）
    A.部分反应
    B.任何反应
    C.可逆反应
    D.气体反应

    【答案】C
    【解析】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故C符合题意，

    故答案为：C．
    建立化学平衡体系满足下列条件：反应物与生成物共存的体系，外界条件不发生变化，所以化学平衡研究的对象是可逆反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于0.1molL﹣1 NH4Cl溶液，正确的是（　　）
    A.升高温度，溶液pH升高
    B.通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl﹣）均增大
    C.c（NH4+）+c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）
    D.c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    ﹣

    I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_____________________。

    （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_________（填序号）。

    A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液

    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe3+,在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：___________；

    （2）在CD段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为________________；

    （3）熔融物中铝元素的物质的量为_______mol。

    （4）B点对应的沉淀的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. 向Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    B. 铜片与浓HNO3:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

    C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

    D. SO2通入BaCl2溶液中，SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考下列（a）～（c）项回答问题：
    （a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数．
    （b）碘值是使100g油脂加成碘的克数．
    （c）各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

    花生油

    亚麻仁油

    牛油

    黄油

    硬化大豆油

    大豆油

    皂化值

    190

    180

    195

    226

    193

    193

    碘值

    90

    182

    38

    38

    5

    126


    （1）单纯由（C17H33COO）3C3H5（相对分子质量884）形成的油，皂化值是
    （2）在横线上填入适当的词句：
    亚麻仁油比花生油所含的多，黄油比牛油的小．硬化大豆油的碘值小的原因是 ．
    （3）为使碘值为180的鱼油100g硬化所需要的H2的体积为升（标准状况下）？
    （4）结构简式为 的酯，若皂化值为430，求n为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族; E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

    （1）请写出元素符号:

    A_______,B_______,C_________,D_________，E__________。

    （2）画出E的阴离子的结构示意图:__________

    （3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到_____________。

    （4）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L lmol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是

    ①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡

    ②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

    ③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

    ④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

    A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下:

    已知：Fe3+开始沉淀时pH为2.7，FeAsO4难溶于水。

    回答下列问题

    （1）H3AsO3(亚砷酸)中As元素的化合价是________。

    （2）“浸出”时反应池应远离火源。原因是________。

    （3）“一次净化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去铁时发生反应的离子方程式为________________________，加入ZnO的目的是________________________，其余反应为KClO3+3H3AsO3 KCl+3H3AsO4 和FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,则滤渣A的成分是________，________。

    （4）“产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是_______________________。

    （5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片,以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池放电时,负极材料上的电极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

    A. 是还原产物 B. 不断向“水”电池的负极移动

    C. 正极反应式： D. 每生成转移电子

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