练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

    【答案】D

    【解析】A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，促进醋酸电离，氢离子个数增加，醋酸分子减少，溶液中增加，A错误；B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，促进醋酸根水解，溶液中减小，B错误；C. 向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)可知溶液中＝1，D错误；D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，由于溶度积常数不变，因此溶液中不变，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。

    ①甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：__________________________________。

    ②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。

    (II)(1)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

    (2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

    已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；

    b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

    则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是

    A. 量气管中的液体应为水

    B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

    C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

    D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铜片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中,则反应后溶液中与的物质的量之比为 ( )

    A. 3:2 B. 3:4 C. 3:5 D. 4:3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

    Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

    （1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。

    Ⅱ.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

    （2）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是__________________________________。

    （3）已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。

    （4）下列关于图甲的说法正确的是_____________。

    A.CO转化反应的平衡常数K(a)

    B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

    C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

    D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

    Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。

    模拟尾气

    气体(10mol)

    碳烟

    NO

    O2

    He

    物质的量(mol)

    0.025

    0.5

    9.475

    n

    （5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为______________。

    （6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：

    已知：①B、C、D 均能发生银镜反应；

    ②

    （1）A的顺式异构体的结构简式为___________________。

    （2）C中含氧官能团的名称是____________，反应①的反应类型为____________________。

    （3）写出E→ 反应的化学方程式：_________________________________。

    （4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式： __________________。

    ①与D 互为同系物； ②核磁共振氢谱有三组峰。

    （5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______________________。

    （6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______________________（其它试剂任选）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：

    ① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，

    下列操作正确的是

    A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

    B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

    C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

    D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；

    已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：

    熔点℃

    沸点℃

    溶解性

    CH3OH

    —9

    64.7

    与水互溶

    水合肼(N2H4H2O)

    2

    113.5

    与水、醇互溶，

    不溶于乙醚和氯仿

    亚硝酸甲酯(CH3ONO)

    —17

    —12

    溶于乙醇、乙醚

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为___________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为_______。

    （2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图（装置中冷却水省略，下同）：

    ①仪器a的名称__________________，作用是________________________________。

    ②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是______________________________。

    ③图中X处连接的最合适装置应为下图中的_________。

    A B C D

    （3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是__________。

    ①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2

    （4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。

    ①步骤Ⅴ可以用______________洗涤晶体。

    A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

    ②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_____________。下列操作合理的是______。

    A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁

    B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

    C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

    D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

    E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

    A. 适量Na2O2溶于水充分反应，生成0.1mol O2，则电子转移数目为0.4NA

    B. 1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NA

    C. 42g有机物C3H6中含有双键数目为NA

    D. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案