Question

【题目】（I）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。

①甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：__________________________________。

②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。

(II)(1)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；

b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

Answer 1

【答案】 正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 a－2＜b＜a 1×10－8 mol·L－1 中 碱 NH

【解析】（I）①假设现有0.010 mol·L－1氢氧化钠溶液，c（OH-）=0.01 mol·L－1, c（H+）=10-12 mol·L－1，用pH试纸测出pH为12，现用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，所以NH3·H2O是弱电解质，正确；正确答案： 正确； 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 。

②假设氨水为强碱，0.010 mol·L－1氨水pH＝a，用蒸馏水稀释至100倍，其pH＝b=a-2，现确认NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，所以a－2＜b＜a ；正确选项：a－2＜b＜a。

(II) (1)在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(H+)=10-6 mol/L，c(OH-)=10-14/10-6= 1×10－8 mol·L－1,正确答案：1×10－8 mol·L－1。

(2)醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5，电离能力相同，所以CH3COONH4溶液中两种离子水解能力相同，溶液呈中性；由CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O反应可知醋酸的酸性大于碳酸的酸性，NH4HCO3溶液中，HCO3-水解能力大于NH4+水解能力，所以溶液显碱性，离子浓度最大为NH4+；正确答案：中； 碱 ； NH。