【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示:
(1)A的名称是_______,E到F的反应类型是___________。
(2)试剂a是________,F中官能团名称是_______。
(3)M组成比F多1个CH2,M的分子式为C8H7BrO,M的同分异构体中:①能发生银镜反应;②含有苯环;③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有______种。
(4)J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环,J的结构简式为__________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K,H生成K的化学方程式为________。
(5)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料,合成的路线流程图(其它试剂自选)。________。
【答案】2-甲基-1-丙烯 氧化反应 铁粉、液溴 醛基、溴原子 7种
【解析】
利用逆推原理,根据G的化学式和,可推出C的化学式为(CH3)3CMgBr,F是逆推E是、D是;B是,A是,2-甲基-1-丙烯;H是;J是
(1) A是,2-甲基-1-丙烯;E是到F 是氧化反应;
(2) 在铁作催化剂的条件下与溴反应生成;
(3) ①能发生银镜反应说明存在醛基,②含有苯环;③不含甲基,-CHO和-CH2Br与苯环邻间对3中同的分异构,- CH2CHO和-Br与苯环邻间对3中同的分异构,连接苯环一个碳上,所以一共有7种符合条件的同分异构;
(4) J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环,J的结构简式为, H生成高分子化合物K的化学方程式为;
(5) 根据题目信息,以乙醛和苯为原料,合成的路线流程图。
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【题目】向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
则下列分析都正确的组合是( )
①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1:1
③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1:1
④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
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【题目】根据某有机物的结构:
(1)测定实验式:某含碳、氢、氧三种元素的有机物,经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%,则其实验式是________。
(2)确定分子式:下图是该有机物的质谱图,则其相对分子质量为______,分子式为________。
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【题目】(I)为了证明NH3·H2O是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10,则认定NH3·H2O是弱电解质,你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”),并说明理由:__________________________________。
②乙取出10mL0.010mol·L-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a、b值应满足的关系是_____。
(II)(1)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=________。
(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;
b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+ ,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①到达滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②达到滴定终点时,发现碱式滴定管的尖端有气泡,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察___________
④滴定达到终点判断:__________________________________________
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为______________
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【题目】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C. pH=2的乙二酸(H2C2O4)溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
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【题目】下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是
A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D. 加热MgCl2溶液制取无水氯化镁
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【题目】氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料,常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是
A. 量气管中的液体应为水
B. 用长颈漏斗代替分液漏斗,有利于控制反应速率
C. 反应结束时,a、b两管液面的差值即为产生气体的体积
D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数,测得AlN含量偏高
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【题目】某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:
① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2,
下列操作正确的是
A. 烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤
B. 烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧
C. 在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦
D. 在烧瓶中充满水,由B进气收集⑥
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