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【题目】根据某有机物的结构:

(1)测定实验式:某含碳、氢、氧三种元素的有机物,经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%,则其实验式是________

(2)确定分子式:下图是该有机物的质谱图,则其相对分子质量为______,分子式为________

【答案】 C4H10O 74 C4H10O

【解析】1)该物质中碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%,则氧的质量分数为164.86%-13.51%=21.63%,所以碳、氢、氧三种原子的个数比为4101,即实验式为C4H10O

2)分子式为(C4H10O)n由质谱图可知其相对分子质量为74,则74n74n1,所以分子式为C4H10O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。反应中,如果有17.4 g纯MnO2被还原,那么:

(1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________

(2)转移电子的物质的量为________________________________________________

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,漂白布匹后,过量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脱氯剂”,脱氯后的产物为Na2SO4,氯变为-1价。若把本题中产生的Cl2完全转化,需要Na2SO3的质量为_________

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【题目】将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和),直至过量.下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不属于配位化合物的是( )

A.六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]

B.氢氧化二氨合银:[Ag(NH3)2]OH

C.六氟合铁酸钾:K3[FeF6]

D.十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有KMg2Fe3Cu2Al3AgCa2CO32SO42Cl中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L1的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:

注明:Ob段表示滴加硝酸钡溶液;bd段表示滴加稀硝酸

1)水样中一定含有的阴离子是________,其物质的量浓度之比为________

2)写出BC段所表示反应的离子方程式:__________________________________________

3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________

4)试根据实验结果推断K是否存在?________(”);若存在,K的物质的量浓度c(K)的范围是__________________(K不存在,则不必回答该问)

5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_____________________(写出实验步骤、现象和结论)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀ymol 与试剂体积V(mL)间的关系。请回答

(1)写出c~d段发生反应的离子方程式______________________________________

(2)原溶液中Mg2+、Al3+、Cl的物质的量浓度之比为:_______________________

(3)如果AB为一元强酸或一元强碱,则c(A):c(B)=_____________________

(4)图中e点处V=_______________(填数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3 ℃,苯甲酸的熔点为121.7 ℃,沸点为249 ℃,溶解度为0.34 g;乙醚的沸点为34.8 ℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:

试根据上述信息,判断以下说法错误的是(  )

A. 操作是萃取分液

B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

C. 操作蒸馏所得产品甲是苯甲醇

D. 操作过滤得到产品乙是苯甲酸钾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示:

(1)A的名称是_______,E到F的反应类型是___________

(2)试剂a是________,F中官能团名称是_______

(3)M组成比F多1个CH2,M的分子式为C8H7BrO,M的同分异构体中:①能发生银镜反应;②含有苯环;③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有______种。

(4)J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环,J的结构简式为__________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K,H生成K的化学方程式为________

(5)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料,合成的路线流程图(其它试剂自选)。________

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【题目】电解质溶液导电能力越强,电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

B. d点溶液中:c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D. b、c、e.三点的溶液中,水的电离程度最大的是e点

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