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    【题目】根据某有机物的结构：

    （1）测定实验式：某含碳、氢、氧三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是________。

    （2）确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为________。

    【答案】 C4H10O 74 C4H10O

    【解析】（1）该物质中碳的质量分数是64.86％，氢的质量分数是13.51％，则氧的质量分数为1－64.86％－13.51％＝21.63％，所以碳、氢、氧三种原子的个数比为＝4：10：1，即实验式为C4H10O。

    （2）分子式为(C4H10O)n，由质谱图可知其相对分子质量为74，则74n＝74，n＝1，所以分子式为C4H10O。

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    【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：

    (1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。

    (2)转移电子的物质的量为________________________________________________。

    (3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_________。

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    【题目】将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    【题目】下列不属于配位化合物的是( )

    A.六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]

    B.氢氧化二氨合银:[Ag(NH3)2]OH

    C.六氟合铁酸钾:K3[FeF6]

    D.十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

    注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸

    （1）水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。

    （2）写出BC段所表示反应的离子方程式：__________________________________________。

    （3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

    （4）试根据实验结果推断K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是__________________。(若K＋不存在，则不必回答该问)

    （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_____________________。(写出实验步骤、现象和结论)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(mL)间的关系。请回答

    （1）写出c~d段发生反应的离子方程式______________________________________

    （2）原溶液中Mg2+、Al3+、Cl的物质的量浓度之比为：_______________________

    （3）如果A和B为一元强酸或一元强碱，则c(A):c(B)=_____________________

    （4）图中e点处V=_______________(填数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息，判断以下说法错误的是(　　)

    A. 操作Ⅰ是萃取分液

    B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

    C. 操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇

    D. 操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：

    （1）A的名称是_______，E到F的反应类型是___________。

    （2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。

    （3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有______种。

    （4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。

    （5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。________。

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    【题目】电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

    B. d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

    C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

    D. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点

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