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    【题目】在相同条件下，22 g下列气体中跟22 g CO2的体积相等的是

    A. N2O B. N2 C. SO2 D. CO

    【答案】A

    【解析】根据阿伏加德罗定律可知在相同条件下气体的物质的量相等时，体积相等。根据m＝nM可知质量相等时，如果气体的相对分子质量相等，则物质的量相等。二氧化碳的相对分子质量是44，选项A～D中气体的相对分子质量分别是44、28、64、28，因此答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；

    Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。

    下列说法不正确的是

    A. 肼属于共价化合物

    B. 图示过程①、②都是吸热反应

    C. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

    D. 200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为；
    （2）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ． 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
    （i）催化反应室中总反应的热化学方程式为 ， 830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （ii）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L．
    （iii）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/（molL﹣1）

    0.8

    1.24

    1.24

    ①此时刻，v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化,其中E（分子式C10H12O2）具有果香味：

    请回答下列问题：

    （1）F的分子式______________反应①的反应类型____________

    （2）写出反应③的化学方程式________________________________________________

    （3）下列说法中，正确的是_________

    A. B分子中所有原子可能共平面 B.常温常压下物质B呈气态

    C.1molB最多与4molH2发生加成 D.C与G是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应可用CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)

    A. 向稀硫酸中加入CaCO3 B. 将盐酸滴在BaCO3上

    C. 向盐酸中滴加Na2CO3溶液 D. 向盐酸中滴加NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼中不会涉及的反应类型是（ ）
    A.氧化还原反应
    B.置换反应
    C.分解反应
    D.复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置可以达到实验目的的是(　　)

    A. 甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收

    B. 乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集

    C. 丙装置可以形成Cu—Zn原电池

    D. 丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子
    B.常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
    C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    D.1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备Fe（OH）2沉淀时，由于其在空气中极易发生反应 ． （填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色．为制得Fe（OH）2白色沉淀，有人设计了如图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．实验时试管Ⅰ里应加入（填试剂名称）．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ．

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