【题目】某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化,其中E(分子式C10H12O2)具有果香味:
请回答下列问题:
(1)F的分子式______________反应①的反应类型____________
(2)写出反应③的化学方程式________________________________________________
(3)下列说法中,正确的是_________
A. B分子中所有原子可能共平面 B.常温常压下物质B呈气态
C.1molB最多与4molH2发生加成 D.C与G是同系物
【答案】 C6H12O6 加成反应 AC
【解析】A、与乙炔加成得到B,B、与水加成生成C、,C经过连续氧化生成D,D、与g发生酯化反应生成E,E、淀粉水解生成F、C6H12O6(葡萄糖),在酒化酶的作用下生成乙醇G。
(1)淀粉水解生成F的分子式C6H12O6(葡萄糖);A、与乙炔加成得到B,反应①的反应类型加成反应;(2)D与g乙醇发生酯化反应生成E,反应③的化学方程式;(3)A、 B分子中所有碳原子都是SP2杂化形成键角为1200的化学键,所有的原子可能共平面,故A正确;B、常温常压下物质B呈液态,故B错误;C、1molB最多与4molH2发生加成,苯环上要3mol,双键上1mol,故C正确; D、C属于芳香族化合物与G结构不相似,不是同系物,故D错误;故选AC。
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【题目】肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得H分子的红外光谱如下图所示:
又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。
试回答下列问题:
(1)肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_______。
(2)现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰,且面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去):
①化合物F中的官能团有__________(填名称)。
②F→G的反应类型是__________。
③书写下列化学方程式:
F→I:____________________。
G→H:_________________________。
④其中F的同分异构体甚多,其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为氢原子),试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式:_____________________。
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题:
(1)F元素名称为_______,在周期表中的位置是_____________。
(2)用电子式表示D与B以1:1的原子个数比形成的化合物的形成过程__________。
(3)化合物BD2中存在的化学键为_____键(填“离子”或“极性”或“非极性”)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为______化合物(填“离子”或“共价”)。
(4)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成。且甲、乙的水溶液均呈碱性,且乙可以用于治疗胃酸过多。则甲、乙反应的离子方程式为____________。
(5)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。
(6)B的非金属性___于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论:_________。
(7)B的最简单氢化物可作为燃料电池的___极,写出熔融碳酸钠介质中负极电极反应式:_____。
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
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【题目】铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2g(忽略反应前后溶液体积变化)。求:
(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_____________ mol·L-1
(2)原固体混合物中铜的质量分数是_____________
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【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段时间段反应速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是____________。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是__________。
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
①则下列有关推断正确的是________________。
A.该反应的化学方程式是:3Z3X+2Y
B.t0时,X、Y、Z的质量不再改变
C.t0时,Z的浓度为1.2 mol/L
D.t0时反应停止,反应速率为0
②t0时,Z的转化率为_____________。
③若t0=2min,则2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为:________________。
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【题目】用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火.其原因是( )
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气.
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
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【题目】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A__________,B____________,C_____________。
(2)D元素位于周期表中__________周期_________族,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____________________。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式:____________________。
(4)写出D元素的最高价氧化物的水合物的浓溶液与A单质共热反应的化学方程式_________________。若要设计实验验证该反应产物,则验证的产物顺序是_____________(填写产物的化学式)
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