练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径正确的是

    A. 经常吃水果、蔬菜B. 经常饮用钙离子含量高的硬水

    C. 经常饮用牛奶、豆奶D. 大量补充维生素C

    【答案】C

    【解析】

    A．水果、蔬菜富含维生素C，与补钙无关，故A错误；

    B．经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石，故B错误；

    C．牛奶、豆奶中含有钙，经常饮用牛奶、豆奶有利于补钙，故C正确；

    D．补充维生素C与补钙无关，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是　　

    A. 标准状况下，氯气与足量水反应，转移电子数目为

    B. 中含有的质子数为

    C. 12g金刚石中含有的共价键数为

    D. 标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目大于

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是(　　)

    A.由同一种元素组成的物质一定是纯净物

    B.两种元素只能组成一种化合物

    C.一种元素在同一种化合物中只能显示一种价态

    D.金属元素在化合物中只显示正化合价，而非金属元素在化合物中可以显示正化合价或负化合价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。

    （1）装有浓硫酸的仪器名称是____________。

    （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________。

    （3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是_____________________________。

    （4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是______，_____。

    （5）写出SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________。

    （6）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象_____。若通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将等体积的NO和 NO2充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的 （ ）

    A.1/2B.1/3C.3/8D.2/3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。

    (1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。

    (2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

    ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。

    ②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。

    (3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：

    ①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。

    可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。

    ②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，由钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对某些反应具有高活性，应用前景良好。回答下列问题：

    （1）Mn基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________；Mn与Co相比，基态原子核外未成对电子数较少的是_______。

    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

    （3）沸点相比较：

    ①甲醇____H2O（填写“>”“<”或“＝”）；原因是_____________________________；

    ②CO2____H2（填写“>”“<”或“＝”）；原因是________________________________。

    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了π键外，还存在________。

    （5）MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为αnm，则r(O2-)为________ nm (用含α的算式表示，不必运算化简，下同)。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为αˊnm，则r(Mn2+)为________nm(用含α、αˊ的算式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：

    已知：锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原反应，生成MnO和MnO2。

    回答下列问题：

    (1)KOH的电子式为____________。

    (2)调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    (3)趁热过滤的目的是_____________________________________________。

    (4)已知20 ℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中________(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

    A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．醋酸 D．稀盐酸

    (5)产品中KMnO4的定量

    ①配制浓度为0.1250 mg· mL－1的KMnO4标准溶液100 mL。

    ②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mg·L－1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

    ③称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250 g按步骤①配得产品溶液1000 mL，取10 mL稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为________。

    (6)酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何设计实验证明氧化铝的熔点高于铝？写出实验步骤和现象。_________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案