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    【题目】如何设计实验证明氧化铝的熔点高于铝？写出实验步骤和现象。_________________

    【答案】取一小片铝箔，用坩埚钳夹住后置于酒精灯火焰上点燃，不久可看到铝箔“滴而不落”。

    【解析】

    利用氧化铝的熔点大于金属铝的性质进行分析。

    铝为活泼金属，铝箔加热时，表面生成氧化铝，出现熔化而不滴落，说明燃烧过程放出的热使内部铝熔化，外部氧化铝不熔化，包裹着内部液态铝形成不会滴落的金属液体；

    答案为取一小片铝箔，用坩埚钳夹住后置于酒精灯火焰上点燃，不久可看到铝箔“滴而不落”。

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    A. 经常吃水果、蔬菜B. 经常饮用钙离子含量高的硬水

    C. 经常饮用牛奶、豆奶D. 大量补充维生素C

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    A. 18 g D2O所含的电子数为10NA

    B. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

    C. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

    D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA

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    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：

    （1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）

    A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

    （2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。

    （3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有__________，___________。

    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）

    （5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO47H2O

    （6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO47H2O为172.2 g ，则MgSO47H2O 的产率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）

    A.直流电源正极相连B.铜板相连

    C.铅板相连D.直流电源负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

    B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

    C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

    D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

    正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

    D

    1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：

    2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

    正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为________。

    （2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

    （4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

    （5）向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子完全沉淀化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某蛋白质的结构片段：

    (1)上述蛋白质的结构片段的水解产物中不属于α氨基酸的结构简式是_____________________。

    (2)上述蛋白质的结构片段水解后的氨基酸中，某氨基酸中碳、氢原子数比值最大。

    ①该氨基酸与NaOH反应的化学方程式为________________________。

    ②该氨基酸二分子缩合形成环状物质的分子式为_______________。

    ③该氨基酸的同分异构体中，属于硝基化合物且苯环上除硝基外只有甲基的同分异构体有________种。

    (3)已知上述蛋白质结构片段的式量为364，则水解成的各氨基酸的式量之和为________。

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