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    【题目】为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）

    A.直流电源正极相连B.铜板相连

    C.铅板相连D.直流电源负极相连

    【答案】D

    【解析】

    A选项，直流电源正极相连作电解池的阳极，阳极失去电子，加快腐蚀速度，故A错误；

    B选项，铜板相连，铜作正极，钢管作负极，加快腐蚀速度，故B错误；

    C选项，铅板相连，铅作正极，钢管作负极，加快腐蚀速度，故C错误；

    D选项，直流电源负极相连，外加电流的阴极保护法，受到保护，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    【题目】在一定条件下，将等体积的NO和 NO2充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的 （ ）

    A.1/2B.1/3C.3/8D.2/3

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    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

    B. 参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

    C. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL

    D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

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    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )

    A. 氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-

    B. 粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+

    C. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+

    D. 钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用

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    【题目】如何设计实验证明氧化铝的熔点高于铝？写出实验步骤和现象。_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    （1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。

    A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱

    （2）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

    （3）B装置的作用__________________；E装置的作用__________________________。

    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1 （用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是(　　)

    A. 1.5 molB. 1 molC. 0.5 molD. 0

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    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

    (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为____周期第____族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。

    (2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为____，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。

    (3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是____。

    (4)下列说法错误的是____(填序号)。

    ①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    ②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    ③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

    ④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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