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【题目】为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与(

A.直流电源正极相连B.铜板相连

C.铅板相连D.直流电源负极相连

【答案】D

【解析】

A选项,直流电源正极相连作电解池的阳极,阳极失去电子,加快腐蚀速度,故A错误;

B选项,铜板相连,铜作正极,钢管作负极,加快腐蚀速度,故B错误;

C选项,铅板相连,铅作正极,钢管作负极,加快腐蚀速度,故C错误;

D选项,直流电源负极相连,外加电流的阴极保护法,受到保护,故D正确;

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,将等体积的NONO2充入试管,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的 ( )

A.1/2B.1/3C.3/8D.2/3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子:BO2BC25BN2n,则BN2n中的n值为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol·L1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是

A. 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B. 参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

C. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL

D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )

A. 氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-

B. 粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+

C. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+

D. 钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如何设计实验证明氧化铝的熔点高于铝?写出实验步骤和现象。_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________(选填序号)。

A.生石灰 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.烧碱

(2)装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________

(3)B装置的作用__________________;E装置的作用__________________________

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:__________________________________________。当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1 (用含a、b的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,将ABC三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2AB2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(  )

A. 1.5 molB. 1 molC. 0.5 molD. 0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为____周期第____族。根据元素周期律,预测酸性强弱:H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。

(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为____,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。

(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是____

(4)下列说法错误的是____(填序号)。

①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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同步练习册答案