[题目]将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应:a+b2+===a2++b.则下列说法正确的是( )A．常温下.a或b可以与水发生反应B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中.则形成原电池且b极上有H2放出C．a与b用导线连接插入b(NO3)2溶液中一定构成原电池D．用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液.在阳极先析出b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：a＋b2＋===a2＋＋b，则下列说法正确的是（）

A．常温下，a或b可以与水发生反应

B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出

C．a与b用导线连接插入b(NO3)2溶液中一定构成原电池

D．用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b

【答案】C

【解析】

试题分析：A、通过反应方程式，不清楚a、b是否和水反应，故错误；B、根据离子反应方程式，只能推出a的金属性强于b，无法推出是否和酸反应产生氢气，故错误；C、根据离子反应方程式，能够原电池，故正确；D、电解质，阳极上失电子，发生氧化反应，故错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．苹果酸发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸与3molNaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量Na反应放出1molH2

D．与苹果酸互为同分异构体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为；

装置④中制备NaClO2的化学方程式为。

(2) 装置③的作用是。

(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验：

①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。

(4) 达到滴定终点时的现象为。

(5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

(6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K2FeO4的一些性质：

①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。

②在水中溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

回答下列问题：

（1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式：

（2）氧化II中，试剂A为（填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反应的离子方程式为_____________________。

（3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用洗涤。

（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请补充并配平该反应方程式的系数及产物：

______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（胶体）+ KOH + 。

将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是: 。

（5）制得的粗K2FeO4产品中常混有少量KCl。取5.0 g粗产品溶于足量稀硝酸，充分反应后，加入足量的硝酸银，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量得到1.435 g固体，K2FeO4的质量分数为___________。（可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及限值，增设了PM2.5平均浓度限值，收紧了NO2等污染物的浓度限值。

（1）①甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应容器（假设容积为10L），10 min末有0.10 mol CO生成，则10 min内该反应的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从进（填“a”、“b”、“c”、“d”）,电极Ⅰ是极，写出该电池负极的电极反应：。