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    【题目】将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：a＋b2＋===a2＋＋b，则下列说法正确的是（ ）

    A．常温下，a或b可以与水发生反应

    B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出

    C．a与b用导线连接插入b(NO3)2溶液中一定构成原电池

    D．用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、通过反应方程式，不清楚a、b是否和水反应，故错误；B、根据离子反应方程式，只能推出a的金属性强于b，无法推出是否和酸反应产生氢气，故错误；C、根据离子反应方程式，能够原电池，故正确；D、电解质，阳极上失电子，发生氧化反应，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是

    A．苹果酸发生酯化反应的官能团有2种

    B．1mol苹果酸与3molNaOH发生中和反应

    C．1mol苹果酸与足量Na反应放出1molH2

    D．与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

    (1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 ；

    装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

    (2) 装置③的作用是 。

    (3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

    实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

    ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。

    (4) 达到滴定终点时的现象为 。

    (5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

    (6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

    查资料得知K2FeO4的一些性质：

    ①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。

    ②在水中溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

    回答下列问题：

    （1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式：

    （2）氧化II中，试剂A为 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反应的离子方程式为_____________________。

    （3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用 洗涤。

    （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请补充并配平该反应方程式的系数及产物：

    ______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（胶体）+ KOH + 。

    将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是: 。

    （5）制得的粗K2FeO4产品中常混有少量KCl。取5.0 g粗产品溶于足量稀硝酸，充分反应后，加入足量的硝酸银，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量得到1.435 g固体，K2FeO4的质量分数为___________。（可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及限值，增设了PM2.5平均浓度限值，收紧了NO2等污染物的浓度限值。

    （1）①甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应容器（假设容积为10L），10 min末有0.10 mol CO生成，则10 min内该反应的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从 进（填“a”、“b”、“c”、“d”）,电极Ⅰ是 极，写出该电池负极的电极反应： 。

    （2）某工厂利用尾气CO制甲醇，在一定压强和固定容积的容器中，通入a molCO与2a mol H2，在催化剂作用下反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

    ①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

    ②下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是 。

    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH

    ③如下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。请分别画出在T1 、T2温度下，H2的浓度随时间变化的曲线

    （3）某硝酸处理NO2方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

    （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（结果保留三位有效数字，下同）；

    （2）取出20.0 mL该溶液，配成溶度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔

    B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大

    C．若x个N （氮）原子的质量是1 g，则阿伏加德罗常数可表示为14 x mol－1

    D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以gmol－1为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作叙述正确的是（ ）

    A. 实验用剩的药品应放回原试剂瓶中

    B. 切割白磷时应该在水下进行

    C. 测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润

    D. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    （1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 (填化学式)。

    （2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

    A烧杯 B表面皿 C坩埚 D酒精灯 E干燥器

    （3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置中的错误之处。

    ① ；② ；③ ；

    进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后晶态碘在 里聚集。

    （4）步骤④反应的离子方程式是 。若用碘盐中的KIO3作氧化剂，在酸性溶液中氧化I—，写出反应的离子方程式 。

    （5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是 。

    （6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：

    (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；

    (C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    (D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液；

    (F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；

    (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

    (H)静置，分层。

    就此实验,完成下列填空：

    正确操作步骤的顺序是 → → →A→G→ →E→F

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