Question

【题目】常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（结果保留三位有效数字，下同）；

（2）取出20.0 mL该溶液，配成溶度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

【答案】（1）0.100 mol （2）30.3 mL

【解析】

试题分析：（1）根据题意，先由计算CuSO4·5H2O的n为mol = 0.0500 mol，再写电离方程式：CuSO4·5H2O =Cu2+ + SO42- + 5 H2O并由其中Cu2+、SO42-、CuSO4·5H2O的系数之比等于n之比可知，Cu2+、SO42-的n分别为0.0500 mol、0.0500 mol，二者之和为0.100 mol；（2）先由题意计算饱和溶液中溶质的质量分数为×100% = 20%，再由ρVw= m可知，20.0 mL饱和 CuSO4溶液中溶质（CuSO4）的m为1.21×20.0×20% g，然后设稀释溶液的体积为x mL且根据cV = n、nM = m可知，溶质的m为1.00×x×10-3×160 g，最后根据稀释前后溶质的质量不变可知，1.21×20.0×20% = 1.00×x×10-3×160，解得：x = 30.25 ≈ 30.3。