[题目]2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol自发进行的原因A. 是吸热反应, B. 是放热反应,C. 是熵减少的反应, D. 熵增大效应大于能量效应. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因

A. 是吸热反应； B. 是放热反应；

C. 是熵减少的反应； D. 熵增大效应大于能量效应。

【答案】D

【解析】由于是吸热反应，因此如果是自发进行的，则根据△G=△H-T·△S可知，反应一定是熵值增大的，答案选D。

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A． B． C． D．

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查资料得知K2FeO4的一些性质：

①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。

②在水中溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

回答下列问题：

（1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式：

（2）氧化II中，试剂A为（填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反应的离子方程式为_____________________。

（3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用洗涤。

（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请补充并配平该反应方程式的系数及产物：

______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（胶体）+ KOH + 。

将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是: 。

（5）制得的粗K2FeO4产品中常混有少量KCl。取5.0 g粗产品溶于足量稀硝酸，充分反应后，加入足量的硝酸银，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量得到1.435 g固体，K2FeO4的质量分数为___________。（可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）