Question

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

（1）选用的指示剂是______________________。

（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/ mL	0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ mL
第一次	25.00	0.00	________	_______
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝ _________。

（6）滴定终点的判定依据是_______________。

Answer 1

【答案】甲基橙 锥形瓶中溶液颜色变化 D 26.10 26.10 0.1044mol/L 滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色

【解析】

(1)盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，可选择的指示剂是甲基橙，因此，本题正确答案是：甲基橙；

(2)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断终点，因此，本题正确答案是：锥形瓶内溶液的颜色变化；

(3)A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)，可以知道c(待测)偏大，故A错误；

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，造成V(标准)不变，根据c(待测)，可以知道c(待测)不变，故B错误；

C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)，可以知道c(待测)偏大，故C错误；

D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)，可以知道c(待测)偏小，所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的；

(4)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，

因此，本题正确答案是：26.10；26.10；

(5)三组数据均有效，平均消耗V(盐酸)，

则，

因此，本题正确答案是：；

(6)选择甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色，因此，本题正确答案是：滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色。