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    以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：

    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是操作
     
    （写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是：
     
    ；
    （2）由设备②进入设备③的物质A是
     
    ，由设备③进入设备④的物质B是
     
    ；
    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过
     
    操作（填写操作名称）分离产物．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：由流程图和每一步新加的试剂进行分析可知：用苯萃取出设备①中的苯酚进入设备②，然后用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，同时生成NaHCO3而进入设备④，向设备④中加入CaO时，生成CaCO3进入设备⑤，NaOH进入设备②循环使用，以此分析解答．
    解答： 解：由流程图和每一步新加的试剂进行分析可知：用苯萃取出设备①中的苯酚进入设备②，然后用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，同时生成NaHCO3而进入设备④，向设备④中加入CaO时，生成CaCO3进入设备⑤，NaOH进入设备②循环使用，
    （1）根据以上分析，用苯萃取出设备①中的苯酚进入设备②，所以设备①进行的是操作是萃取，所有的仪器为分液漏斗，故答案为：萃取； 分液漏斗；
    （2）根据以上分析，用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，同时生成NaHCO3而进入设备④，所以A是C6H5ONa，B是NaHCO3，故答案为：C6H5ONa；NaHCO3；
    （3）根据以上分析，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
    （4）根据（2）在设备④中，物质B的水溶液即NaHCO3和CaO反应CaCO3、NaOH和水，再通过过滤分离出碳酸钙；故答案为：过滤．
    点评：本题主要考查对流程图的分析，涉及有机物混合物分离提纯等，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等．注意苯酚钠和二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠和苯酚．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
    右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．请问：t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1
     
    、t3
     
    、t4
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D、用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2=Cu2++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠固体，现有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如甲方案：

    回答下列问题：
    （1）操作②能否改为加硝酸钡溶液
     
    ．
    （2）进行操作②后，如何判断SO
     
    2-
    4
    已除尽，方法是
     
    ．
    （3）操作③的目的是
     
    ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液
     
    ；若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．
    （4）如图乙所示，过滤操作中的一处错误是
     
    ．
    （5）该实验方案缺少的最后一步操作的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯．
    表：几种物质形成沉淀时的pH
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时的pH7.62.75.74.7
    完全沉淀时的pH9.73.78.57.3
    （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为
     
    ；金、银以单质的形式沉积在电解槽
     
    （填“阳极”或“阴极”）的槽底．
    （2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同学设计了如下除杂流程：
    ①试剂a最好选用
     
    （填写序号），加入试剂a的目的是
     
    ．
    a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水
    ②操作①是
     
    ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是
     
    （填化学式）．
    II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染．某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol?L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （1）你认为往废水中投入
     
    （填字母序号）沉淀的效果最好
    a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
    （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

    ①提纯粗盐的流程中，实验操作①②③依次为（填操作名称）操作①
     
    ，操作②
     
    ，操作③
     
    ．
    ②欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出沉淀剂所代表的物质，按滴加顺序依次为
     
    、
     
    、
     
    （只填化学式）．
    提供试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
    （2）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填：“＞”“=”或“＜”．下同）．b和c两点的c[H+]?c[OH-]的关系为
     
    ；由d点到a点可通过
     
    方法实现．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，如图3则：
    ①电解池中的X极上的电极反应式为
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的咆极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是重要的有机化工原料．下列关于乙烯的有关说法中不正确的是（　　）
    A、一种植物生长调节剂
    B、易燃
    C、能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、与甲烷互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=mL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9mL，试回答：

    （1）B中X的转化率α（X）B为
     
    ．
    （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A
     
     n（Z）B （填＜、＞、或=）
    （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为
     
    升（用含m的代数式表示，连通管中气体体积不计）
    （4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是
     
    （选填）
    a．升高温度  b．降低温度 c．充入稀有气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．
    （1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
     
    ，列举A物质的一种用途
     
    ．
    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
     
    ，丁属于单质、酸、碱中的
     
    ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是
     
    ，对应的离子方程式和化学方程式依次是
     
    ，
     
    ．
    （3）写出G→A+C的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：
     
    ．
    （5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为
     
    ．

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