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    【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是

    A.X、R的最高化合价相同

    B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

    C.X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1

    D.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

    【答案】A

    【解析】

    同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，据此分析判断。

    同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。

    A. X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，A项错误；

    B. 氧化铝为离子化合物，可以电解熔融氧化铝冶炼铝，B项正确；

    C. X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和过氧根（O22-）构成，则二者的阳离子与阴离子的个数比均是2:1，C项正确；

    D. Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，D项正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

    A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z

    B. 若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1

    C. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态

    D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图。下列有关说法错误的是

    A.氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变

    B.转化过程中包含三步化学反应

    C.转化过程中还原剂为H2S和FeCl2

    D.总反应可表示为：2H2S+O2→ 2S+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为______，碳原子核外有___种运动状态不同的电子。

    （2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N___________C（填“<”、“=”或“>”），写出氰化钠的电子式_______________。

    （3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。

    （a）用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为___。

    （b）NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式____________。

    （4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是______；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。查阅资料，有关信息如下：

    ①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2→CCl3CHO+5HCl

    可能发生的副反应：

    C2H5OH + HCl→C2H5Cl+H2O

    CCl3CHO + HClO→CCl3COOH （三氯乙酸） +HCl

    ②相关物质的部分物理性质：

    C2H5OH

    CCl3CHO

    CCl3COOH

    C2H5Cl

    熔点／℃

    －1 14.1

    －57.5

    58

    －138.7

    沸点／℃

    78.3

    97.8

    198

    12.3

    溶解性

    与水互溶

    可溶于水、乙醇

    可溶于水、乙醇

    微溶于水，可溶于乙醇

    （1）装置B中盛放的试剂是___________；装置E的作用是_______；

    （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________（填化学式）的量增加；装置D可采用________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

    （3）反应结束后，可采用_________的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有_________。

    （4）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol/L碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200 mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为____。（保留3位有效数字）

    滴定的反应原理：CCl3CHO +OH—→CHCl3 + HCOO－ HCOO－+ I2 → H+ + 2I－+ CO2↑ I2 + 2S2O32－→2I－ + S4O62－

    （5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强:________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，也可用来衡量一个国家石油化学的发达。根据以下化学反应框图填空：

    （1）写出A的电子式___________；D的最简式___________

    （2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式___________，苯和液溴反应生成E的化学方程式_______，其反应类型为_______。B→C的化学方程式________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三个热化学方程式：

    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

    A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol

    C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活污水中氮元素是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。

    (1)写出NH4Cl的电子式_________。

    (2)写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式：_______、________

    (3)为除去废水中的NH4+，向103 L该污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH 溶液的体积为_________L(计算结果保留两位小数)。

    (4)若某污水中同时存在NH4＋和NO3-时。可用下列方法除去：可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4＋后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目：___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O，____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：

    （1）贝诺酯的分子式______。

    （2）A→B的反应类型是______；G+H→I的反应类型是______。

    （3）写出化合物C、G的结构简式：C______，G______。

    （4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）______。

    a．不能与FeCl3溶液发生显色反应；

    b．能发生银镜反应和水解反应；

    c．能与金属钠反应放出H2；

    d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构

    （5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）_______________

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