Question

【题目】以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.放电时，正极反应式：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]

B.充电时，Mg箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室

D.放电时，Mo箔增加4.6g时，Mg箔减少5.95g

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据放电工作原理图，Mo作正极，在正极上发生还原反应：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，Mg作负极，负极上是失电子的氧化反应：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，据此分析解答。

A．根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，放电时，正极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]，故A正确；

B．充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，放电时Mg箔为负极，则充电时，Mg箔接电源的负极作为阴极，故B正确；

C．充电时，Na+通过交换膜移向阴极，即从左室移向右室，故C正确；

D．放电时，由Fe[Fe(CN)6]被还原为Na2Fe[Fe(CN)6]，Mo箔增加4.6g时，根据电极反应Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，增加的质量为Na的质量，即增加0.2mol的钠，转移0.2mol电子，根据电极反应：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，转移0.2mol电子，消耗0.1mol的Mg，则Mg箔减少的质量为0.1mol×24g/mol=2.4g，故D错误；

答案选D。