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    用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

    已知:在pH为4～5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
    (1)氧化剂A可选用　　　　(填编号,下同)。
    ①Cl2   ②H2O2   ③HNO3   ④KMnO4
    (2)要得到较纯的产品,试剂B可选用　　　　。
    ①NaOH   ②FeO   ③CuO   ④Cu2(OH)2CO3
    (3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是　　　　(按实验先后顺序填编号)。
    ①过滤   ②冷却   ③蒸发浓缩   ④蒸发至干
    (4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
    方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
    方案二:称取m g晶体,加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体的质量为n g。
    ①方案一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2,应在　　　　(填仪器名称)中进行。
    方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液,其操作步骤是计算、称量、　　　　。
    ②试评价上述两种实验方案,其中可行的方案是　　　　,另一种方案不可行的理由是                                                               　,若用方案二,计算得x=　　　　　　　(用含m、n的代数式表示)。

    (1)①②　(2)③④　(3)③②①　(4)①坩埚　溶解
    ②方案二　CuCl2·xH2O灼烧时会水解成Cu(OH)2,最后分解成CuO,得不到CuCl2　

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料(主要成分为MgO、Al2O3)工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。
    Ⅰ.相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成；
    ②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Mg(OH)2
    		Al(OH)3
    沉淀的pH范围
    		1.5～4.1
    		9.4～12.4
    		3.3～5.2
     
    Ⅱ.相关实验：

    Ⅲ.实验数据：
    ①矿石样品质量为：8.22 g
    ②实验过程中得到固体的质量：A—2.40 g、D—2.14 g、F—1.56 g
    ③每次转化所得固体成分只有一种
    请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题：
    (1)过滤操作需要的玻璃仪器有：_____________________________________。
    (2)写出由D制一种红色颜料的化学方程式：_____________________________________。
    (3)工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你根据滤液E中可能含有的成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：__________________________。
    (4)滤液B与NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7～8之间，这是因为_______________________________________________________。
    (5)通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾[KAl(SO4)2?12H2O]相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

    根据上述图示，完成下列填空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取浓氨水（每升含有250g氨）__________ml，用规格为_______ml量筒量取。
    （2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是_______________________________________________________。
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
    （4）滤液的成分是水和______________。
    （5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②_______、______、干燥(填实验操作名称)。③冷却、称重。
    （6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：______（用含有m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    菱锌矿的主要成分是碳酸锌，还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质。如图是以菱锌矿为原料制取轻质氧化锌的一种工艺流程，该流程还可以得到两种副产品——海绵铜和铁红。

    请结合下表数据，回答问题：

    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2＋
    		6.3
    		9.7
    Fe3＋
    		1.5
    		3.2
    Zn2＋
    		6.2
    		8.0
     
    （1）下列试剂中，________（填代号）可作为试剂甲的首选。
    A．KMnO4　     B．Cl2　      C．H2O2　     D．浓硝酸
    根据所选试剂写出与之反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （2）氢氧化铁固体会吸附一些SO42-，如何洗涤Fe（OH）3固体以及如何判断是否洗涤干净？
    洗涤方法：______________________________________________________________，判断是否洗涤干净的方法是_______________________________________。
    （3）除铁步骤中加入氨水的目的是调节溶液的pH，其适宜的pH范围是______________；调节溶液pH时，除了氨水外，还可以加入下列物质中的________。
    a．Zn　    b．ZnO　   c．Zn（OH）2　   d．CuO
    （4）经测定乙溶液中仍含有少量的Fe3＋和Zn2＋。若c（Fe3＋）为4.0×10－17  mol·L－1，则c（Zn2＋）为______________ mol·L－1。（已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10－17）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：

    （1）A是_______、B是_______、C是_______ （请填化学式）。
    （2）反应①的化学方程式为： ___________________________________。
    （3）反应③的离子方程式为： _________________________________________。
    （4）反应④的离子方程式为：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3，SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(S04)318H2O，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。
    （2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。
    （3）已知：浓度均为O.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    步骤③的目的是__________________________________________________________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。
    （4）已知当pH=2时，Fe3＋开始沉淀的浓度为_______________。
    （5）操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_________或_________。
    （6）操作⑤“一系列操作"，下列仪器中不需用的是___________（填序号）。

    A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯E．漏斗 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
    ①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；
    （2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；
    （4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
    （1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
    （2）30Si的原子的中子数为________________________。
    （3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。
    （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。
    （5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
    （1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。
    （2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。
    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是                （正、负极），电极反应式                         。Y极的材料是                       ，电极反应式                         。

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