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【题目】以丁烯二醛和肼为原料经过DielsAlder反应合成哒嗪,合成关系如图:

下列说法正确的是

A. 哒嗪与氢气加成后的产物分子式为C4H6N2

B. 聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色

C. 丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D. 物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成,消耗氢气的量不同

【答案】C

【解析】

A.若哒嗪与氢气完全加成,其产物分子式为C4H10N2,故A错误;

B.聚丁烯二醛虽然无碳碳双键,但是有醛基,醛基也可以使溴水褪色,故B错误;

C.丁烯二醛与N2H4先加成生成环状结构,再消去2分子水可得哒嗪,故C正确;

D.丁烯二醛与氢气加成的官能团有醛基和碳碳双键,13与氢气加成,哒嗪与氢气加成的官能团为碳碳双键和碳氮双键,也是13与氢气加成,故物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪与分别氢气完全加成,消耗氢气的量相同,故D错误;

故答案为C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B. 容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C. SO3的体积分数:Ⅱ>III

D. 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和大于1

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【题目】金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C下列有关说法合理的是( )

A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K

B.该反应能说明C的还原性大于K

C.电解KF溶液不可能制备金属钾

D.CaC2CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s) + H2O(g) CO(g) +H2(g) △H=+131.3 kJ·mol-1

(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(选填“增大”“ 减小”或“不变”)

(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)部分移走,平衡____________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”)。

(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________(填序号)。

A.单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2

B.混合气体总物质的量保持不变

C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等

(4)某温度下,将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中,发生如下反应,C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2O(g)的转化率为_____

(5)己知:① C(s)+H2O(l) =CO(g)+H2(g) △H1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2

③ H2O (l)=H2 (g)+1/2 O2 (g) △H3

则C(s)+O2 (g)=CO2 (g)的△H=_____________________

(6)若设计以一氧化碳为燃料的碱性燃料电池,则正极为通入_______(填化学式)的一极,其电极反应式是:__________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯加水,则灯泡会亮起来:

则:(1)加水的烧杯为__________

(2)写出下列离子方程式:

硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合_________,稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合_________

(3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后,溶液的导电性________。(填变强”“变弱”“不变

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【题目】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分,其结构如图所示,其中WXYZ为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有XY在同一周期,Y无最高正价,Z的含氧酸均具有氧化性,下列有关说法正确的是

A. WZ沸点高于W2Y的沸点

B. Z的两种酸反应可制得Z的单质

C. W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D. X的含氧酸一定为二元弱酸

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【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________

(2)____________

(3)___________

(4)____________

(5)2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

(6)2-甲基-1-戊烯____________

(7)3-甲基-1-丁炔:___________________

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【题目】下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答下列问题。

(1)元素④的符号是_______;②的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______;⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系:⑤_____⑥(填“>”或“<”);

(2)①和②两种元素金属性强弱关系:①_____②(填“>”或“<”);

(3)①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为:___________

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【题目】Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为13,空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液:

已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成次氯酸;Cl2O沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2O2。回答下列问题:

1)检查装置A的气密性的方法是______;写出装置A中发生反应的离子方程式是:______

2)装置C的主要作用是______

3)装置DE中都用到多孔球泡,其作用是______

4)写出装置D生成Cl2O的化学方程式:______

5)装置E中采用棕色圆底烧瓶是因为:______

6)仪器a的名称为______,所盛放的药品是______

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