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    【题目】利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

    A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

    B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2e =Fe2+

    C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

    D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e=H2↑

    【答案】B

    【解析】

    A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；

    B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；

    C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；

    D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还原反应，电极反应式为2H++2e=H2↑，故D正确。

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有二氧化硅、氧化铝等杂质。制备流程如图所示：

    (1)步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+NaOH+O2Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。

    上述反应配平后氧化剂与还原剂的系数比为__________。

    若在实验室中进行步骤①，应该在_______中进行(填序号)

    A.石英坩埚 B.铁制坩埚 C.氧化铝坩埚 D.陶瓷坩埚

    (2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________(填元素符号)；滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质；步骤③调滤液1的pH使之变_________(填“大”或“小”)

    (3)向“滤液3”中加入适量KCl，经结晶过滤得到K2Cr2O7固体。步骤⑤的反应类型是___________反应。

    (4)某工厂用380 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品250 kg，产率为________×100%(保留2位有效数字，M(Cr2O3)=152g/mol；M(K2Cr2O7)=294g/mol)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种燃料电池：

    下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是

    A.固体氧化物燃料电池

    B.碱性氢氧化物燃料电池

    C.质子交换膜燃料电池

    D.熔融盐燃料电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：

    试计算：（请写出运算过程）

    （1）原溶液中HCl的物质的量浓度。____________

    （2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）

    A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4

    B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

    C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1

    D.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

    A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

    B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

    C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

    D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组在T1温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝a kJ·mol－1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

    T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，则该反应在下一时刻将_______ (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

    A.石墨烯与金刚石互为同素异形体

    B.该生产石墨烯的反应中CO只体现了还原性

    C.Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐

    D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu的单质和合金在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)Cu的基态原子价电子排布式为___。

    (2)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的化学方程式为___。

    (3)配离子Cu(CN)32-中，中心离子的杂化类型是___，该配离子的空间构型为___；CN-中配位原子是___(填名称)。

    (4)CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。(a)是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；(b)是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm，相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。

    ①该晶胞中Ca有___个Cu原子配位(不一定要等距最近)。

    ②同一层中，Ca原子之间的最短距离是___pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是___g/cm3(用含m、n的式子表示)。

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