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    【题目】已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 常温下，14 g的C含中子数目为6NA

    B. 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L

    C. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    【答案】B

    【解析】A、根据中子数=质量数-质子数可知，1mol146C原子中含8mol中子，即8NA个，故A错误．B．过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2：1，故含3NA个离子的过氧化钠中含2NA个钠离子，物质的量为2mol，由于溶液体积为1L，则钠离子的浓度为2mol/L，故B正确；C. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，首先电解硫酸铜，然后可以继续电解水，转移电子数大于0.2NA，故C错误；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。

    （1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。

    ① 下列途径可提高氨气产率的是________(填字母)。

    a. 采用常温条件 b. 采用高温条件

    c. 将原料气加压 d. 将氨液化，不断移去液氨

    ② 右图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。

    （2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

    NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol－1

    ① 反应2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    ② 氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为__________________________。

    （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图。

    ① 阴极的电极反应式为____________________________________。

    ② 将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。

    （4）饮用水消毒时，氯胺(NH2Cl等)在酸性条件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6. 0 mol L-1 H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出10 mL，这10 mL溶液中SO42-的物质的量浓度是

    A. 0.05 mol L-1 B. 0.30 mol L-1

    C. 0.15 mol L-1 D. 0.5 mol L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

    （1）写出A的结构简式 ．
    （2）B、D分子中所含官能团的名称分别是、 ．
    （3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应②的化学方程式：；反应类型： ．
    反应④的化学方程式：；反应类型： ．
    （5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是

    A. a为铅蓄电池的负极

    B. 电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3g

    C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8g

    D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
    A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
    B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
    C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟
    D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙两种溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸，请根据下列操作回答问题：

    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+)(甲) ___c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）___________V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是___.

    A. 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗

    B. 乙酸（CH3COOH）是共价化合物

    C. 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2

    D. 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应

    （5）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （6）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣迸行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

    己知石油裂解己成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。

    （1）G的结构简式为___________________。

    （2）H→D的化学反应类型为_________________________。

    （3）D→E的化学方程式：_______________________。

    （4）己知：B在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C3H6O3；乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；乳酸能够在加热、浓硫酸作催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应。

    ①乳酸中含有的官能团的名称是：_____________________。

    ②若乳酸中还含有一个甲基(-CH3)，则乳酸的结构简式为____________________。

    ③乳酸可以分子间酯化形成六元环酯，则该环酯的结构简式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝—空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是

    A. 放电时，消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜

    B. 充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大

    C. 放电过程的负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

    D. 充电时，铝电极上发生还原反应

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