Question

【题目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH=-99 kJ·。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示__，E的大小对该反应的反应热__（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__（填“升高”或“降低”），ΔH__（填“变大”“变小”或“不变”）。

(2)图中ΔH=__kJ·。

Answer 1

【答案】反应物总能量；生成物总能量 无 降低 不变 -198

【解析】

(1)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，加入催化剂，活化能减小，反应热不变；

(2)根据反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)结合1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJmol-1计算反应热。

(1)图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量。B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关。加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不改变ΔH。

(2)因1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH=-99 kJ·，所以2 mol SO2(g)氧化为2 mol SO3的ΔH=-198 kJ·，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198 kJ·。