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    【题目】将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。

    (1)求混合物中碳酸钠的质量分数?

    (2)标准状况下生成CO2气体的体积?

    【答案】(1)38.7% (2)448ml

    【解析】

    碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠，所以最后的物质全为碳酸钠.

    (1) 碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3则

    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m

    2×84g 62g
    xg 2.74g-2.12g=0.62g
    解之得：x=1.68，则碳酸钠的质量m=2.74-1.68=1.06g

    w（Na2CO3）=1.06/2.74×100%=38.7%

    (2) 加热后剩余物质全为碳酸钠，设生成二氧化碳xL：

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    106g 22.4L

    2.12g xL

    解得 x=448ml

    故答案为：（1）38.7% （2）448ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:

    请回答:

    （1）已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。

    （2）请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

    （3）化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

    (1)A物质所含官能团的名称是____。

    (2)反应③的化学方程式是____。

    (3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

    a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

    Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

    (1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。

    (2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。

    ②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。

    (3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

    ①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．

    ①有机物E的相对分子量为：__．

    ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．

    ②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为____ mol．

    ③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基

    ④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。回答下列问题：

    （1）Mn3O4中的Mn元素有+2价和+3价两种情况，则 Mn3O4中+2价与+3价Mn 元素的物质的量之比为__________________________。

    （2）“反应I”________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有____________________________(答出一条即可）。

    （3）“反应II”的反应原理是___________________________。

    （4）试剂a的电子式为_________________________。

    （5）“一系列操作”指____________________，该过程用到的非玻璃仪器为_______________。

    （6）流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。

    则产物A的化学式为______________，产物B的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸,已知为强酸,请回答下列问题:

    (1)若在常温下为固体, 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①的化学式是__________。

    ②在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。

    (2)若在常温下为气体, 是红棕色的气体。

    ①的化学式是__________。

    ②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NA

    B. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，

    C. 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA

    D. 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是（ ）

    ①两块钠失去电子一样多 ②第一块钠失去电子多 ③第二块钠失去电子多

    ④两块钠的反应产物质量一样大 ⑤第一块钠的反应产物质量大

    ⑥第二块钠的反应产物质量大

    A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

    下列有关说法正确的是( )

    A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量

    B. 反应II在较低的温度下可自发进行

    C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

    D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

    C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

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