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    【题目】在定温定容的密闭容器中合成 。下列不能说明反应 达到化学平衡状态的是

    A.B.容器内的压强不再改变

    C. 的生成速率与 的消耗速率相等D. 的转化率不再改变

    【答案】A

    【解析】

    从化学平衡的本质和特征两方面，分析判断化学平衡的标志。

    A．化学平衡时，体系中各物质的物质的量或浓度不再随时间发生变化，但不一定相等，也不一定为化学计量数之比，故A选；

    B．据PV=nRT，定温定容的密闭容器中，容器内的压强不再改变时，气体总物质的量不再变化，故反应已达化学平衡，故B不选；

    C．当SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等时，容器中各物质的物质的量不再变化，达到化学平衡状态，故C不选；

    D．当SO2的转化率不再改变时，容器中SO2等物质的物质的量都保持不变，达到化学平衡状态，故D不选；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

    （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 ______。

    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________ 。

    乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    33.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    （3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ (小数点后保留四位)。

    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高（_________） (填序号)。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定

    B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定

    D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

    （5）滴定达到终点的标志是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合，简易流程如下：

    时101kPa时，测得生成17g，放出热量，写出合成的热化学方程式 ______ ．

    合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为 ______ ．

    反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 ______ 向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为 ______ ．

    工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气

    ，，此反应的化学平衡常数表达式为 ______ ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的填字母编号 ______ ．

    A.增大压强增加碳的量升高温度增加水的量使用催化剂及时移出CO、

    有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 ______ ．

    若仅以、空气、为原料制尿素，标准状况下，理论上最多能制 ______ 尿素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 Z 的结构简式为，常进一步修饰后制成注射液使用，也可制成口服剂。如图为化合物 Z 的一种合成路线，先分别合成化合物F和Y，最后再用F 和 Y 反应获得化合物Z。

    已知：

    ①

    ②(Boc)2O=(其中Boc=，作答时建议用缩写符号来表示)

    ③Ph3P(其中-Ph为苯基，不考虑顺反异构)

    (1)化合物A 中含氧官能团的名称为__。

    (2)生成化合物B的反应类型为__，由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反应类型为__。

    (3)化合物C与足量NaOH水溶液反应，即化合物C到化合物D的转化步骤(1)的化学方程式为__。

    (4)由化合物T到化合物U的反应还生成了CO2和一种醇，请写出这个醇的结构简式__。将化合物T与(Boc)2O反应制成化合物U再进行后续反应的目的是__。

    (5)化合物W 的结构简式为__。

    (6)作为药物时，化合物 Z 往往要进一步与磷酸反应制成磷酸盐使用。这么做的原因是：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工艺流程如图：

    (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______(填标号）。

    a.容量瓶 b.烧杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗

    (2)废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为______，步骤③的具体实验操作有____。

    (3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则______。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式：_________。

    (4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_________。

    (5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是_______（填标号）。

    a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液

    (6)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，则此水的硬度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

    A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.45mol/L

    C.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

    已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

    ②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

    ③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。

    请回答：

    (1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。

    (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________。

    (3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。

    (4)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

    (5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。

    (6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥

    (7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为( )

    A.v正 增大，v逆减小B.v正减小，v逆增大

    C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的减小

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