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    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为( )

    A.v正 增大，v逆减小B.v正减小，v逆增大

    C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的减小

    【答案】D

    【解析】

    A、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆 减小，选项A错误；

    B、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆减小，选项B错误；

    C、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，即逆反应速率降低的程度大，选项C错误；

    D、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，但是减少程度不一样，正逆反应速率不相等，正反应速率大于逆反应速率，正反应速率减小的少，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在定温定容的密闭容器中合成 。下列不能说明反应 达到化学平衡状态的是

    A.B.容器内的压强不再改变

    C. 的生成速率与 的消耗速率相等D. 的转化率不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A.增大压强甲醇转化率增大

    B.b点反应速率υ正 = υ逆

    C.平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd

    D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    H2C2O 4

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    H2S

    K1=1.3×10-7

    K2=7.1×10-15

    HClO

    3×10-8

    请回答下列问题：

    （1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。

    （2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。

    A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

    （3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

    （4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

    （5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

    （1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是 （填序号）．

    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解

    ③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

    （2）装置B中发生反应的化学方程式为 ．

    （3）装置C的作用是 ；

    装置C中的现象是 ；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于 ．

    （4）装置D中发生的反应化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成问题

    通过如图所示电解装置可将转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的_________填“阴极”或“阳极”。C为________填物质名称。若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应：_______。

    用如图所示装置处理含废水时，控制溶液pH为并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的将氧化为无害物质而除去。铁电极为_________填“阴极”或“阳极”，阳极产生的电极反应为_______，阳极产生的将氧化为无害物质而除去的离子方程式为______。

    以连二亚硫酸根离子为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    阴极区的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：

    在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是________填化学式。

    锌粉法制备的工艺流程如下图所示：

    工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液，其目的是________。

    步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。

    在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤，其优点是________，“后续处理”最终要加入少量的固体，其原因是________。

    目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入发生反应，有气体放出，总反应的离子方程式是________。

    有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠，并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成，a极的电极反应式为________，通过阳离子交换膜的离子主要是，其迁移方向是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    甲池为________填“原电池”“电解池”或“电镀池”，通入电极的电极反应式为__________。

    乙池中石墨电极的名称为________填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”，总反应式为_______。

    当乙池中B极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为________标准状况下，丙池中________极析出________g铜。电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________填“增大”“减小”或“不变”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5

    B. 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

    C. 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性

    D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐渐增大

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