【题目】连二亚硫酸钠俗称保险粉,可以用作染色工艺的还原剂,纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。回答下列问题:
在潮湿空气中氧化,生成的两种常见酸式盐是________填化学式。
锌粉法制备的工艺流程如下图所示:
工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液,其目的是________。
步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。
在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤,其优点是________,“后续处理”最终要加入少量的固体,其原因是________。
目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中,然后通入发生反应,有气体放出,总反应的离子方程式是________。
有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠,并获得中国专利。电解过程中,阴极室生成,a极的电极反应式为________,通过阳离子交换膜的离子主要是,其迁移方向是________。
【答案】和 增大锌粒的表面积,加快化学反应速率 减少的溶解损失,易于干燥 为碱性物质,“保险粉”在碱性介质中较稳定 从阳极室到阴极室或a到
【解析】
(1) Na2S2O4在潮湿空气中被氧化,S元素的化合价升高为+4、+6;
(2)由制备流程可知,锌粉加水形成分散系,再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4,加入NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4,最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度,析出Na2S2O4 ;
(3)由信息可知将甲酸钠和烧碱加入乙醇水溶液溶解后,通入SO2发生反应,有CO2气体放出,发生 HCOONa + NaOH + 2SO2 = Na2S2O4+CO2+H2O;
(4)电解过程中, 阴极室生成 Na2S2O4,a与电源正极相连为阳极,硫酸根离子失去电子生成S2O82-,阳离子向阴极移动,以此来解答。
在潮湿空气中氧化,生成的两种常见酸式盐是和NaHSO4;:和;
工业上将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液,其目的是增大锌粒的表面积,加快化学反应速率;故答案为:增大锌粒的表面积,加快化学反应速率;
步骤Ⅰ中锌粉水悬浊液中通入至则生成了,则反应的化学方程式为;故答案为:;
易溶于水,难溶于乙醇,所以在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤,其优点是减少的溶解损失,易于干燥;
在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化,为碱性物质,所以“后续处理”最终要加入少量的固体,其原因是为碱性物质,“保险粉”在碱性介质中较稳定;故答案为:减少的溶解损失,易于干燥;为碱性物质,“保险粉”在碱性介质中较稳定;
目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中,然后通入发生反应,有气体放出,所以总反应的离子方程式是,
故答案为:;
电极与电源的正极相连,为阳极,则发生氧化反应,则生成,电极反应式为,电解过程中,阳离子向阴极移动,所以迁移方向是从阳极室到阴极室或a到,故答案为:从阳极室到阴极室或a到。
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【题目】ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料,某研究小组用如图1方法制备了ZnSe.
溶于水生成,下列物质与水反应,跟此反应类型相同的是 ______
硒酸的水溶液按下式发生一级和二级电离:;,
溶液显 ______ 填“酸性”、“中性”、“碱性”.
向溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式为 ______ .
已知的两级电离常数分别为,,则和两溶液混合后反应的离子方程式为 ______ .
肼与反应的氧化产物是氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ .
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染,所得产物可直接排入大气.其原理如图2所示,其中B为电源的 ______ 极,乙池中电极反应式为 ______ ,为使反应持续进行,须适时向甲池中添加 ______ .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,降低温度产生的影响为( )
A.v正 增大,v逆减小B.v正减小,v逆增大
C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的减小
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【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所示:
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是元素周期表中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素某种合金是原子反应堆导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
E | L层上有2对成对电子 |
请根据表中信息填写:
(1)B原子的简化电子排布式_____。
(2)A元素在周期表中的位置_____;离子半径:A_____B(填>、=或< )。
(3)E原子的价电子排布图是____,其原子核外有______个未成对电子,能量最高的电子为_____轨道上的电子,其轨道呈_____形。
(4)D原子的外围电子排布式为____,D-的离子结构示意图是_____。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示,下同)。
(6)已知CD3分子中D元素为+1价,则C、D的电负性大小关系是____,CD3的中心原子杂化轨道类型是___,CD3与水反应的化学方程式是_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题:
(1)指出图中两处明显的错误:①_________________;②_________________。
(2)B仪器的名称是______,
(3)A中除加入少量自来水外,还需加入少量沸石,其作用________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):
(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为______________________。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。
(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。
(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为____________________________。
(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是______________________________________(写两种)。
(6)已知:25℃时,KW=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:
NH4++H2ONH3·H2O+H+,则该反应的平衡常数为____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮,其反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min n(NO)/mol T | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
甲 | T℃ | 2 | 1.45 | 1 | 1 | 1 |
乙 | 400℃ | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
丙 | 400℃ | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器反应温度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”);
②乙容器中,0~40min内平均反应速率v(N2)=__;
③丙容器中达平衡后NO的转化率为__。
(2)活性炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,lmolNO2和足量活性炭发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__点(填“A”或“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=__MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。
方法①:用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下:
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1
则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为__。
方法②:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4,则用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为__;实验测得NH4HSO3溶液中=15,则溶液的pH为__。(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组取一定质量的 FeSO4 固体,利用下图装置进行实验。
已知:SO2 熔点-72℃,沸点-10℃;SO3 熔点 16.8℃,沸点 44.8 ℃。
(1) 实验①反应后, A 中的红棕色固体是______,B 中的白色沉淀是_______。
(2)实验③反应的离子方程式是___________。
(3)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由 A 中固体颜色变化推测,还一定有________气体,依据是_________。
(4)实验④反应的离子方程式是_______。
(5)某同学依据 B 中的现象,认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确,并说明原因:__________(用必要的文字和化学方程式解释)。
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