精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】连二亚硫酸钠俗称保险粉,可以用作染色工艺的还原剂,纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。回答下列问题:

在潮湿空气中氧化,生成的两种常见酸式盐是________填化学式

锌粉法制备的工艺流程如下图所示:

工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液,其目的是________

步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________

在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤,其优点是________后续处理最终要加入少量的固体,其原因是________

目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中,然后通入发生反应,有气体放出,总反应的离子方程式是________

有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠,并获得中国专利。电解过程中,阴极室生成a极的电极反应式为________,通过阳离子交换膜的离子主要是,其迁移方向是________

【答案】 增大锌粒的表面积,加快化学反应速率 减少的溶解损失,易于干燥 为碱性物质,保险粉在碱性介质中较稳定 从阳极室到阴极室a

【解析】

(1) Na2S2O4在潮湿空气中被氧化,S元素的化合价升高为+4+6
(2)由制备流程可知,锌粉加水形成分散系,再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4,加入NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4,最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度,析出Na2S2O4

(3)由信息可知将甲酸钠和烧碱加入乙醇水溶液溶解后,通入SO2发生反应,有CO2气体放出,发生 HCOONa + NaOH + 2SO2 = Na2S2O4+CO2+H2O

(4)电解过程中, 阴极室生成 Na2S2O4a与电源正极相连为阳极,硫酸根离子失去电子生成S2O82-,阳离子向阴极移动,以此来解答。

在潮湿空气中氧化,生成的两种常见酸式盐是NaHSO4

工业上将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液,其目的是增大锌粒的表面积,加快化学反应速率;故答案为:增大锌粒的表面积,加快化学反应速率;

步骤Ⅰ中锌粉水悬浊液中通入则生成了,则反应的化学方程式为;故答案为:

易溶于水,难溶于乙醇,所以在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤,其优点是减少的溶解损失,易于干燥;

在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化,为碱性物质,所以后续处理最终要加入少量的固体,其原因是为碱性物质,保险粉在碱性介质中较稳定;故答案为:减少的溶解损失,易于干燥;为碱性物质,保险粉在碱性介质中较稳定;

目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中,然后通入发生反应,有气体放出,所以总反应的离子方程式是

故答案为:

电极与电源的正极相连,为阳极,则发生氧化反应,则生成,电极反应式为,电解过程中,阳离子向阴极移动,所以迁移方向是从阳极室到阴极室a,故答案为:从阳极室到阴极室a

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料,某研究小组用如图1方法制备了ZnSe

溶于水生成,下列物质与水反应,跟此反应类型相同的是 ______

硒酸的水溶液按下式发生一级和二级电离:

溶液显 ______ 酸性中性碱性

溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式为 ______

已知的两级电离常数分别为,则两溶液混合后反应的离子方程式为 ______

反应的氧化产物是氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______

电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染,所得产物可直接排入大气.其原理如图2所示,其中B为电源的 ______ 极,乙池中电极反应式为 ______ ,为使反应持续进行,须适时向甲池中添加 ______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH0,降低温度产生的影响为( )

A.v 增大,v减小B.v减小,v增大

C.vv同程度的增大D.vv不同等程度的减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所示:

元素

结构、性质等信息

A

是元素周期表中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素某种合金是原子反应堆导热剂

B

BA同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

C

元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

E

L层上有2对成对电子

请根据表中信息填写:

(1)B原子的简化电子排布式_____

(2)A元素在周期表中的位置_____;离子半径:A_____B(填>、=或< )

(3)E原子的价电子排布图是____,其原子核外有______个未成对电子,能量最高的电子为_____轨道上的电子,其轨道呈_____形。

(4)D原子的外围电子排布式为____D-的离子结构示意图是_____

(5)CE元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示,下同)

(6)已知CD3分子中D元素为+1价,则CD的电负性大小关系是____CD3的中心原子杂化轨道类型是___CD3与水反应的化学方程式是_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题:

1)指出图中两处明显的错误:_________________;_________________

2B仪器的名称是______,

3A中除加入少量自来水外,还需加入少量沸石,其作用________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)

(1)一定温度下,脱硫浸锰主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为______________________

(2)滤渣2”中主要成分的化学式为______________________

(3)除重金属时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________

(4)电解时用惰性电极,阳极的电极反应式为____________________________

(5)“50碳化得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为_______________________________________“50碳化时加入过量NH4HCO3,可能的原因______________________________________(写两种)。

6)已知:25时,KW=1.0×1014Kb(NH3·H2O)=1.75×105。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:

NH4++H2ONH3·H2O+H+,则该反应的平衡常数为____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。

(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮,其反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

n(NO)/mol

T

0

40

80

120

160

T

2

1.45

1

1

1

400

2

1.5

1.1

0.8

0.8

400

1

0.8

0.65

0.53

0.45

①甲容器反应温度T__400(“>”“<”“=”)

②乙容器中,040min内平均反应速率v(N2)=__

③丙容器中达平衡后NO的转化率为__

(2)活性炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,lmolNO2和足量活性炭发生该反应,测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

ABC三点中NO2的转化率最高的是__(“A”“B”“C”)

②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=__MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。

方法①:用生物质热解气(主要成分COCH4H2)SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下:

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=483.6kJ·mol-1

H2(g)还原SO2(g)生成S(g)H2O(g)的热化学方程式为__

方法②:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4,则用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为__;实验测得NH4HSO3溶液中=15,则溶液的pH__(已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组取一定质量的 FeSO4 固体,利用下图装置进行实验。

已知:SO2 熔点-72℃,沸点-10℃;SO3 熔点 16.8℃,沸点 44.8 ℃。

1 实验①反应后, A 中的红棕色固体是______B 中的白色沉淀是_______

2)实验③反应的离子方程式是___________

3)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由 A 中固体颜色变化推测,还一定有________气体,依据是_________

4)实验④反应的离子方程式是_______

5)某同学依据 B 中的现象,认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确,并说明原因:__________(用必要的文字和化学方程式解释)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案