【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题:
(1)指出图中两处明显的错误:①_________________;②_________________。
(2)B仪器的名称是______,
(3)A中除加入少量自来水外,还需加入少量沸石,其作用________________。
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【题目】在相同温度下,有两种较稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1,电离度为α1,B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1,电离度为α2。下列叙述中正确的是( )
A.B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1
B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值
C.α2>α1
D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍
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【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。
(2)常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_______(填序号)。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
(3)0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的最浓度的大小关系是:CH3COONa______NaClO,两溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(5)向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此时溶液pH=_______________。
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【题目】完成问题
通过如图所示电解装置可将转化为硫酸,电极材料皆为石墨。则A为电解池的_________填“阴极”或“阳极”。C为________填物质名称。若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜,写出阳极区域发生的电极反应:_______。
用如图所示装置处理含废水时,控制溶液pH为并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的将氧化为无害物质而除去。铁电极为_________填“阴极”或“阳极”,阳极产生的电极反应为_______,阳极产生的将氧化为无害物质而除去的离子方程式为______。
以连二亚硫酸根离子为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:
阴极区的电极反应式为__________。
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【题目】连二亚硫酸钠俗称保险粉,可以用作染色工艺的还原剂,纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。回答下列问题:
在潮湿空气中氧化,生成的两种常见酸式盐是________填化学式。
锌粉法制备的工艺流程如下图所示:
工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液,其目的是________。
步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。
在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤,其优点是________,“后续处理”最终要加入少量的固体,其原因是________。
目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中,然后通入发生反应,有气体放出,总反应的离子方程式是________。
有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠,并获得中国专利。电解过程中,阴极室生成,a极的电极反应式为________,通过阳离子交换膜的离子主要是,其迁移方向是________。
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是
A. 原子半径:X>Y>W
B. 简单阴离子的还原性:Z>W
C. 气态氢化物的稳定性:W>Y
D. 氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
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【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到检流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
甲池为________填“原电池”“电解池”或“电镀池”,通入电极的电极反应式为__________。
乙池中石墨电极的名称为________填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”,总反应式为_______。
当乙池中B极质量增加时,甲池中理论上消耗的体积为________标准状况下,丙池中________极析出________g铜。电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将________填“增大”“减小”或“不变”。
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【题目】如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。 请回答:
(1)B极是电源的__________极,C极的电极反应式为____________________________________,一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐______________。(填“变深”或者“变浅”)
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 ______________。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是______________ (填“铜”或“银”),电镀液是___________ 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为________ g,甲中溶液的pH _____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若甲烧杯是在铁件表面镀铜,已知电镀前两电极质量相同,电镀完成后将它们取出,洗净、烘干、称量,发现二者质量相差5.12g,则电镀时电路中通过的电子为_______mol
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【题目】“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能,如图所示是某同学设计的几种装置,其中能构成原电池的是( )
A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥
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