Question

【题目】在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1，电离度为α1，B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1，电离度为α2。下列叙述中正确的是（ ）

A.B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1

B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值

C.α2>α1

D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

醋酸为弱电解质，微弱电离CH3COOH CH3COO+H+，则A溶液中c（CH3COOH）=amolL-1，它电离出来的醋酸根是远远小于amol/L，B溶液中c（CH3COO-）=amolL-1，所以B溶液浓度要比A溶液大，即B溶液的酸性比A强，电离度α=（CH3COO-）/（CH3COOH）。

A. α=（CH3COO-）/（CH3COOH），所以B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1，故A正确；

B. B溶液浓度要比A溶液大，即B溶液的酸性比A强，所以A溶液的pH值大于B溶液的pH值，故B错误；

C. B溶液浓度要比A溶液大，弱电解质浓度越大电离度越小，故α2<α1，故C错误；

D. A溶液中（H+）= c（CH3COO-）=（CH3COOH）α1=aα1mol/L，B溶液中（H+）= c（CH3COO-）=amolL-1，故D 错误；

故选A。