【题目】工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是
A.增大压强甲醇转化率增大
B.b点反应速率υ正 = υ逆
C.平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd
D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜
【答案】B
【解析】
A、温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明该反应是可逆反应；由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，A正确；
B、题中说明该曲线是测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度下的平衡转化率；b点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明b点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B错误；
C、温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75℃)＞K(85℃)；b点的温度比d点的低，故υb＜υd，C正确；
D、根据图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80~85℃之间，故生产时反应温度控制在80~85℃为宜，D正确；
故选B。
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素
工艺联合，简易流程如下：
时101kPa时，测得生成17g
，放出
热量，写出合成的热化学方程式 ______ ．
合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为 ______ ．
反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 ______ 
向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得
反应器3中的化学方程式为 ______ ．
工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气
，
，此反应的化学平衡常数表达式为
______ ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的
填字母编号
______ ．
A.增大压强
增加碳的量
升高温度
增加水的量
使用催化剂
及时移出CO、
有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 ______
若仅以
、空气、
为原料制尿素
，标准状况下
，理论上最多能制 ______ 
尿素．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。
请回答：
(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
(4)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。
(6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥
(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为___________。
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【题目】能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）
A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2
B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质
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【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．
溶于水生成
，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是 ______
硒酸
的水溶液按下式发生一级和二级电离：
；
，
溶液显 ______ 
填“酸性”、“中性”、“碱性”
．
向
溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 ______ ．
已知
的两级电离常数分别为
，
，则
和
两溶液混合后反应的离子方程式为 ______ ．
肼
与
反应的氧化产物是
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气．其原理如图2所示，其中B为电源的 ______ 极，乙池中电极反应式为 ______ ，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加 ______ ．
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【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，降低温度产生的影响为( )
A.v正 增大，v逆减小B.v正减小，v逆增大
C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的减小
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【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)。向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min n(NO)/mol T | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
甲 | T℃ | 2 | 1.45 | 1 | 1 | 1 |
乙 | 400℃ | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
丙 | 400℃ | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器反应温度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；
②乙容器中，0～40min内平均反应速率v(N2)=__；
③丙容器中达平衡后NO的转化率为__。
(2)活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__点(填“A”或“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=__MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。
方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1
则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为__。
方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，则用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为__；实验测得NH4HSO3溶液中
=15，则溶液的pH为__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
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