【题目】在一定条件下,利用CO2合成CH3OH的反应如下: CO2(g)+3H2(g)H3OH(g)+H2O(g)△H1 ,
研究发现,反应过程中会有副反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 .
温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示.下列说法中,不正确的是( )
A.△H1<0,△H2>0
B.增大压强有利于加快合成反应的速率
C.生产过程中,温度越高越有利于提高CH3OH的产率
D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=
【答案】C
【解析】解:A、由图可知温度升高CH3OH的产率减小,所以CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡逆向移动,则△H1<0;而一氧化碳产率增大,所以CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡正向移动,△H2>0,所以△H1<0,△H2>0,故A正确;
B、对于有气体参与的反应,压强越大反应速率越快,所以增大压强有利于加快合成反应的速率,故B正确;
C、△H1<0温度升高平衡逆向移动,所以温度越高CH3OH的产率越低,故C错误;
D、平衡常数等于生成浓度幂之积比上反应物浓度幂之积,所以合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K= ,故D正确;
故选C.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
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【题目】某同学仰视量筒中液体,读其体积为m mL,倒出少许后俯视读数为n mL,则倒出的液体体积
A.小于(m-n)mLB.大于(m-n)mL
C.等于(m-n)mLD.大于或等于(m-n)mL
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【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体.
(2)基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 , 可用硫氰化钾检验Fe3+ , 形成的配合物的颜色为 .
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 , 乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 . Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子.
(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 , 列式表示Al单质的密度gcm﹣3(不必计算出结果).
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【题目】为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料.目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG).这两类燃料的主要成份都是( )
A.碳水化合物
B.碳氢化合物
C.氢气
D.醇类
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【题目】下列实验与对应示意图的关系正确的是 ( )
A | B | C | D |
向 | 向 | 向明矾溶液中逐滴滴加 | 向澄清石灰水中缓缓通入 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程:
请回答下列问题:
(1)铝土矿加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_____________________________。
(2)沉淀B与烧碱反应的离子方程式为______________________________________。
(3)溶液D中通入过量CO2的离子方程式为_____________________________。
(4)“通入过量CO2”能否改用过量盐酸________(填“能或否”),原因是_____________。
(5)向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液,生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中Al3+的物质的量为_________mol。
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【题目】下列关于过滤、蒸发、蒸馏、萃取的说法正确的是( )
A.上述中四种分离方法过程中发生了化学反应
B.蒸馏时冷凝管的水的流向是上进下出
C.分液时,上层液体和下层液体均从下口放出
D.可以用萃取的方法,从天然植物中提取香料
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【题目】一个一氧化氮(NO)分子的质量为ag,一个二氧化氮(NO2)分子的质量为bg,NA表示阿伏加德罗常数,则氧原子的摩尔质量为
A.(a-b)NA gmol-1B.(b-a)NA gmol-1
C.(a-b)NA gD.(b-a)NA
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