【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体.
(2)基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 , 可用硫氰化钾检验Fe3+ , 形成的配合物的颜色为 .
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 , 乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 . Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子.
(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 , 列式表示Al单质的密度gcm﹣3(不必计算出结果).
【答案】
(1)X射线衍射
(2)4;1s22s22p63s23p63d5;血红色
(3)sp3、sp2;6NA;乙酸存在分子间氢键;16
(4)12;
【解析】解:(1)从外观无法区分三者,但用X光照射挥发现:晶体对X射线发生衍射,非晶体不发生衍射,准晶体介于二者之间,因此通过有无衍射现象即可确定,
所以答案是:X射线衍射;(2)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,可知在3d上存在4个未成对电子,失去电子变为铁离子时,先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子,因此Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,硫氰化铁为血红色,
所以答案是:4;1s22s22p63s23p63d5;血红色;(3)乙醛中甲基上的C形成4条σ键,无孤电子对,因此采取sp3杂化类型,醛基中的C形成3条σ键和1条π键,无孤电子对,采取sp2杂化类型;1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键,则1mol乙醛含有6molσ键,即6NA个σ键;乙酸分子间可形成氢键,乙醛不能形成氢键,所以乙酸的沸点高于乙醛;该晶胞中O原子数为4×1+6× +8×
=8,由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍,即为16个;
所以答案是:sp3、sp2;6NA;乙酸存在分子间氢键;16;(4)在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上,面心占 ,通过一个顶点可形成8个晶胞,因此该晶胞中铝原子的配位数为8×3×
=12;一个晶胞中Al原子数为8×
=4,因此Al的密度ρ=
=
=
gcm﹣3,
所以答案是: .
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【题目】在反应aFeCl2+bKNO3+cHCl=- dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中,其中a,b,c,d,e,f,g均为相应的物质系数,若b=l.d=3,则生成物X的分子式为
A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4Cl
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【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3 , 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如图1:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 .
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式 .
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为 .
(4)制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 .
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2.向“滤液”中加入萃取剂的目的是;其使用的最佳pH范围是 . A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl26H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 . (答一条即可)
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【题目】下列化学方程式或离子方程式正确的是( )
A.乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式:2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
B.乙醇与浓硫酸在140℃时共热:CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O
C.丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式:nCH2=CHCH3
D.用18O标记的乙醇与乙酸发生酯化反应:C2H518OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O
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【题目】实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题:
(1)装置中B仪器的名称:___________,E中为红色湿布条,可观察到的现象是_______。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体,D是为了干燥Cl2,则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________;D______________。
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(1)实验室常用MnO2和浓盐酸制取Cl2,请写出化学方程式:_____________________。
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【题目】下列实验操作错误的是
A.用蒸馏的方法分离汽油和煤油
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.浓硫酸稀释时,应将浓硫酸慢慢加到水中,及时搅拌并冷却
D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
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【题目】用O2将HCl转化为Cl2 , 可提高效益,减少污染.
(1)传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现.其中,反应①为:2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)△H1 , 反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2 , 则总反应的热化学方程式为(反应热用△H1和△H2表示).
(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性. ①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图2,则总反应的△H0(填“>”、“=”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 .
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应αHCl~T曲线的示意图,并简要说明理由:
③下列措施中,有利于提高αHCl的有 .
A.增大n(HCl) B.增大n(O2)
C.使用更好的催化剂 D.移去H2O
(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10﹣3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin﹣1为单位,写出计算过程).
(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 .
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【题目】在一定条件下,利用CO2合成CH3OH的反应如下: CO2(g)+3H2(g)H3OH(g)+H2O(g)△H1 ,
研究发现,反应过程中会有副反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 .
温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示.下列说法中,不正确的是( )
A.△H1<0,△H2>0
B.增大压强有利于加快合成反应的速率
C.生产过程中,温度越高越有利于提高CH3OH的产率
D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=
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【题目】Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器:
写出序号所代表的仪器的名称:
A______________;B______________;C______________;D______________。
Ⅱ.实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和______________。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为________g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是______________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度______________(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。
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