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    【题目】下列反应属于氮的固定的是

    ①N2和H2在一定条件下反应生成NH3

    ②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

    ③NH3经过催化氧化生成NO

    ④NH3和HNO3反应生成NH4NO3

    A.①③B.②④C.③④D.①②

    【答案】D

    【解析】

    ①N2和H2在一定条件下反应生成NH3，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故①正确；

    ②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故②正确；

    ③NH3经过催化氧化生成NO是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故③错误；

    ④NH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故④错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
    （1）该反应中，Fe3+体现性．
    （2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是 ．
    （3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

    实验

    操作

    2小时后Cu2+浸出率/%

    I

    加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液

    78.2

    II

    加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气

    90.8

    III

    加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液

    98.0

    ①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是 ．
    ②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
    ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
    ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
    为证明该催化原理，进行如下实验：
    a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中 ， 证明发生反应 i．
    b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
    （4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
    ①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是 ．
    ②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示（序号代表对应的元素）。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ……

    （1）④在周期表中位于第_____周期_____族。

    （2）9种元素中原子半径最大的是______（填元素符号），非金属性最强的是______（填元素符号）；

    （3）最高价氧化物对应水化物的碱性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。

    （4）⑧的阴离子的结构示意图为______；③的简单氢化物与⑧的最高价氧化物对应水化物化合生成的盐的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为(　　)

    A. 1∶1∶4

    B. 1∶3∶1

    C. 3∶3∶8

    D. 1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）固体B的主要用途有（写出1条即可）__________________________ 。

    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：_____________________________________________________________；___________________________________________________________。

    （3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是____________________________________________________________。

    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是___________________________________________________。

    （5）将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

    （1）反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)

    （2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是_____________。

    （3）装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为______________________。

    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：M+N﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（ ）
    A.9 min
    B.27 min
    C.13.5 min
    D.3 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。( )

    下列说法正确的是
    A.试剂X为铁粉
    B.操作①为过滤；操作②为分液
    C.溶液1和溶液2的溶质完全相同
    D.试剂Y为硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：

    ①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；

    ②煮沸；

    ③加蒸馏水溶解；

    ④加热至不再产生气体为止；

    ⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；

    ⑥加入稍过量的BaCl2溶液；

    ⑦过滤。

    上述实验操作的正确顺序应是

    A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②

    C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：NH4HCO3杂质可通过加热除去， Na2SO4杂质可通过BaCl2溶液除去，过量的BaCl2溶液可通过Na2CO3溶液除去，过量的Na2CO3溶液可通过滴加稀盐酸除去，答案选C。

    考点：氯化钠的提纯

    【题型】单选题
    【结束】
    22

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

    B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原于数为2NA

    C. 标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA

    D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

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