【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）
A.小苏打溶液中加入烧碱溶液：
B.氯化铝溶液中加入过量氨水：
C.向氯化亚铁溶液中加入氯水：
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
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【题目】（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应
①实验室制氯气_________________（离子方程式）
②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向
（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O
配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____
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【题目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线及部分反应机理如图所示：
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是______________________。
（2）E→F反应类型为______________________。
（3）D分子中位于同一平面上的原子最多有___________个。
（4）F的结构简式为______________________。
（5）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为____________________________________________。
（6）芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，M的三取代基结构有___________种；M的两取代基同分异构体核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1：2：2：2：1，其结构简式为______________________。
（7）设计以甲醛、C为原料合成C5H12O4(
)的路线(无机试剂任选)。___________________________。
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【题目】把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%
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【题目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是_________________________。
（2）图中△H=____________kJ·mol-1。
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）_______。
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【题目】根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A. H2(g)转化为氢原子是一个放热过程
B. 1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低
C. 1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量
D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol-1
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【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)
B. 在其他条件不变时，压缩处于E点的体系体积，氢气浓度增大
C. 300 ℃，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡
D. 500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=
mol·L1·min1
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